题目内容

有资料报道：铁酸钠（Na2FeO4）是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中Fe6+被还原为Fe3+，使用该物质可代替Cl2和Al2（SO4）3。
（1）用废铁屑制Fe2O3。向有铁锈的废铁屑中加入稀硫酸，至铁屑全部溶解。再通过一系列化学过程得到Fe2O3。写出向有铁锈的废铁屑中加入稀硫酸过程中发生反应的离子方程式：________________。
（2）制备铁酸钠。氧化铁在碱性溶液中与硝酸钠反应制得铁酸钠。
Fe2O3+NaNO3+NaOH→Na2FeO4+NaNO2+H2O（未配平）
当反应物中含有1.4molNa+，上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为_______NA。
（3）制备铁酸钠剩余的废液中含有NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中①NaCl、②NH4Cl、③KMnO4、④浓硫酸，能使NaNO2转化为N2（不引起二次污染）的是______________（填编号），反应的离子方程式为____________________________________。

（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑、 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、 2Fe3++Fe=3Fe2+

（2）1.2

（3）②；　 +N=N2↑+2H2O


练习册系列答案
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生活饮用水水 质的标准主要有：色度、混浊度、pH、细菌总数、嗅和味等等。目前城市自来水处理过程中所使用的主要药剂仍是Cl2（消毒剂）和Al2(SO4)3（沉降剂），但由于种种原因，用这两种物质处理水质，总有缺陷。因此,有资料报道：Na2FeO4是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为Fe3+离子，使用该物质可代替Cl2和Al2(SO4)3
（1）配平工业上制备铁酸钠的化学方程式：

（2）当反应物中含有1.4mol钠离子，上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为____NA。
（3）Na2FeO4代替Cl2是因为它具有__________性，还原为Fe3+后净水的原理为（用离子方程式表示）_________
（4）某厂制备铁酸钠后的废液中含NaNO2溶液，直接排放会造成污染，下列试剂中
①NaCl ②NH4Cl ③KMnO4 ④浓H2SO4，能使NaNO2转化为N2（不引起二次污染的）是______(选填编号)，反应离子方程式___________________________

（1）氢气是一种高效而无污染的理想能源，近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展。

① 为了有效发展氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是         。

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（2）有资料报道：Na2FeO4是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，因此使用该物质可代替Cl2和Al2(SO4)3作为净水剂。

① 配平工业制备铁酸钠的化学方程式：

□Fe2O3＋□NaNO3＋□NaOH――□Na2FeO4＋□NaNO2＋□H2O

② 以上反应中，氧化剂为　　　　　　　(填编号)。

　a．Fe2O3                b．NaNO3           c．NaOH           d．Na2FeO4         e．NaNO2

③ 当反应物中含有1.4molNa+，且上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为　 　NA