题目内容
向明矾溶液中逐渐滴加Ba(OH)2溶液，可能发生反应的离子方程式为
| A．2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓ |
| B．Al3++SO42-+Ba2++3OH-→Al(OH)3↓+BaSO4↓ |
| C．2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-→2AlO2-+3BaSO4↓+4H2O |
| D．Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-→AlO2－+2BaSO4↓+2H2O |
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解析试题分析：在KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，发生的反应为KAl(SO4)2和Ba(OH)2按照2：3反应，铝离子恰好沉淀，反应的离子方程式为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→3BaSO4↓+2 Al(H)3↓；KAl(SO4)2和Ba(OH)2按照1：2反应铝离子恰好变为偏铝酸根离子，Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-→2BaSO4↓+2H2O+AlO2-故选择AD选项。
考点：离子方程式的书写
练习册系列答案
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下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag |
| C．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑ |
| D．氢氧化铜与稀硝酸混合：OH-+H+=H2O |
下列有关叙述正确的是
| A．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸 |
| B．BaSO4不溶于水，故BaSO4不是电解质 |
| C．CO2溶于水能导电，故CO2是电解质 |
| D．尽管NaCl固体不导电，但NaCl是电解质 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．在0.1 mol·L－1 NaOH溶液中：K＋、Na＋、SO42－、HCO3－ |
| B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：Al3＋、Ba2＋、NO3－、Cl－ |
| C．在0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、NH4＋、I－、SCN－ |
| D．在c（ H＋）/c（OH－）＝10－12的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、NO3－ |
下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是
| A．铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe + 4H+ + NO3—= Fe3+ + NO ↑ + 2H2O |
B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液变为黄色：Cr2O72－(橙色) + H2O  2CrO42－(黄色) +2H+ |
| C．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H+ + 4I- + O2 =2I2 + 2H2O |
D．向水杨酸（ ）中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体：+ 2HCO3－ → + 2CO2↑ + 2H2O |
甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。它们所含的离子如下表所示：
| 阳离子 | NH4＋、Na＋、Mg2＋ |
| 阴离子 | OH—、NO3—、SO42— |
取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c（甲）＞c（乙）＞c（丙），下列说法错误的是
A．甲中一定含Na＋ B．乙中一定含NH4＋
C．丙中一定含Mg2＋ D．丙中一定含SO42—
在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。
下列说法正确的是
| A．a点对应的溶液中大量存在：Al3＋、Na＋、Cl－、NO3－ |
| B．b点对应的溶液中大量存在：K+、Ba2＋、NO3－、I－ |
| C．c点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42－ |
| D．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO32－、Cl－ |
能正确表示下列反应的离子方程式是
| A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O |
B．三氯化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋ |
| C．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O |
| D．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑ |
下列化学方程式中，能用离子方程式：Ba2＋+SO42－=BaSO4↓表示的是
| A．Ba(OH)2+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2NH3?H2O |
| B．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O |
| C．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+2H2O+CO2↑ |
| D．BaCl2+ Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl |