题目内容

(10分)某学生称取一定量的淀粉溶于水，测定淀粉的水解程度：

（1）各步所加试剂为：
A__________________；B__________________ ；C_____________________。
（2）淀粉水解产物的名称为：_____________，常用银镜反应实验或它与氢氧化铜悬浊液的反应来检验其存在。
（3）加碘水的作用是__________________________________，但是在加入B以后的混合液中，再滴入碘水溶液并未显出蓝色，此时能否说明淀粉水解完全？______________
理由是_____________________________________________________________________。
（4）关于水解反应下列叙述不正确的是(     )

A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
B．酯的水解反应是酯化反应的逆反应
C．水解反应属于取代反应
D．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应

(1) 稀硫酸 氢氧化钠溶液 新制氢氧化铜悬浊液
（2）葡萄糖 检验淀粉的是否存在（其他合理答案也可）
（3）否 加入B以后溶液呈碱性，再滴入碘水，此时碘水可能被氢氧化钠消耗而不与淀粉显色。     （4）A

解析

练习册系列答案
相关题目
配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）：计算：需要NaOH固体的质量为
10.0g
10.0g
．
（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，欲使天平平衡，接下来进行的操作为
将左边的平衡螺母左旋移动，或将右边的平衡螺母左旋，直至天平平衡
将左边的平衡螺母左旋移动，或将右边的平衡螺母左旋，直至天平平衡
．假定最终称得小烧杯的质量为
32.6g
32.6g
（填“32.6g”或“31.61g”），请用“↑”表示在托盘上放上砝码，“↓”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码位置（画“△”表示）．
砝码质量/g 50 20 20 10 5
称量（取用砝码）过程

（3）配制方法：设计五个操作步骤：
①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm．
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶．
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．
试用以上顺序编出正确程序
①③④②⑤
①③④②⑤
．
（4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol/L，原因可能是
ACD
ACD
．
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体    B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤    D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度
（5）图表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中的液体的体积是
3.2
3.2
mL．
化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要的作用．
（1）如图1分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，其中A仪器的名称为
量筒
量筒
，B的正确读数为
22.80ml
22.80ml
．
（2）实验室很难配制准确浓度的NaOH溶液，需要用基准物质来标定，邻苯二甲酸氢钾（　，相对分子质量为204.0）是常用的基准物质．某学生用邻苯二甲酸氢钾测定未知NaOH溶液的浓度．在本实验中达到滴定终点时，溶液的pH约为9.1．
一学生用托盘天平称量时，先在两边托盘上放等质量的纸片，取少量邻苯二甲酸氢钾置于左盘，只用游码（单位：g）调整平衡时如图2所示．由此可知，所取邻苯二甲酸氢钾的质量为
0.6
0.6
g．
②将称好的邻苯二甲酸氢钾置于锥形瓶中，加适量蒸馏水完全溶解得到无色溶液，再加入1～2滴
酚酞
酚酞
指示剂，当观察到
无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色
无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色
现象时，可停止滴定，记录数据．
③该学生进行了三次实验，所取固体质量均相同，达到滴定终点时记录所用未知氢氧化钠溶液的体积如下表：
实验编号 NaOH溶液的体积（mL）
1 22.52
2 22.49
3 22.50
则计算氢氧化钠溶液物质的量浓度的表达式为：
c（NaOH）=
0.6g
204.0g/mol
(
22.52+22.49+22.50
3
)×10-3L
c（NaOH）=
0.6g
204.0g/mol
(
22.52+22.49+22.50
3
)×10-3L
（用数据表示，不需计算）
④以下操作会造成NaOH溶液浓度偏高的是
B
B
 （填序号）
A．未用氢氧化钠溶液洗涤碱式滴定管
B．滴定前平视，滴定后俯视读数
C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定前未用邻苯二甲酸氢钾溶液洗锥形瓶．
市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明（部分）：
产品标准 GB5461
产品等级 一级
配料 食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计） 20-50mg/kg
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
1
1
KIO3+
5
5
KI+
3
3
H2SO=
3
3
K2SO4+
3
3
I2+
3
3
H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是
I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a、将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b、加入适量Na2SO3稀溶液；
c、分离出下层液体．
以上设计中遗漏的操作及在上述操作中的位置是
在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置；
在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置；

（3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a、准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使食用盐中KIO3与KI反应完全；
c、以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为6.0×10-4mol/L的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全依据的现象是
溶液由蓝色恰好变为无色
溶液由蓝色恰好变为无色

②根据以上实验和包装说明，所测精盐的碘含量是
20
20
mg/kg．

(10分)某学生称取一定量的淀粉溶于水，测定淀粉的水解程度：

（1）各步所加试剂为：

A__________________；B__________________ ；C_____________________。

（2）淀粉水解产物的名称为：_____________，常用银镜反应实验或它与氢氧化铜悬浊液的反应来检验其存在。

（3）加碘水的作用是__________________________________，但是在加入B以后的混合液中，再滴入碘水溶液并未显出蓝色，此时能否说明淀粉水解完全？______________

理由是_____________________________________________________________________。

（4）关于水解反应下列叙述不正确的是(     )

A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应    

B．酯的水解反应是酯化反应的逆反应

C．水解反应属于取代反应                 

D．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网