题目内容
下列物质能用于萃取溴水中的溴的是
A.直馏汽油 | B.裂化汽油 | C.酒精 | D.己烷 |
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解析试题分析:直馏汽油的主要成分是液态烷烃或环烷烃,不溶于水,密度比水小,能将溴水中的溴萃取出来,因为溴在液态烷烃或环烷烃中的溶解度远大于水中,故A选项正确;裂化汽油含有长链烷烃裂化时生成的液态烯烃,液态烯烃与溴水中的溴容易发生加成反应,不能作萃取剂,故B选项错误;酒精就是乙醇,与水以任意比例混合,不能作溴水的萃取剂,故C选项错误;己烷属于液态烷烃,不溶于水,密度比水小,可以把溴水中的溴萃取出来,因为溴在己烷中的溶解度远远大于水中,故D选项正确。
考点:考查溴水萃取剂的选择,涉及石油的分馏和裂化、直馏汽油、裂化汽油、酒精、己烷的状态和溶解性以及密度等。
下列方法中,不能用于物质分离的是
A.过滤 | B.蒸馏 | C.分液 | D.丁达尔效应 |
实验室制浓硫酸、浓硝酸的混合物与苯反应制取硝基苯。得到粗产品后,要选用如下几步操作对粗产品进行精制:①蒸馏 ②水洗 ③用干燥剂进行干燥 ④用10%的NaOH溶液洗涤。正确的操作步骤是
A.①②③④② | B.②④②③① | C.④②③①② | D.③④①②③ |
下列使用漏斗的几个实验装置中,设计正确且能达到实验目的的是
图1 图2 图3 图4
A.用图1所示装置进行过滤,过滤时不断搅拌 |
B.用图2所示装置吸收NH3制氨水 |
C.用图3所示装置用苯萃取碘水中的碘,并把碘的苯溶液从漏斗下口放出 |
D.用图4所示装置用石灰石与稀盐酸制取CO2气体 |
TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途。
(1)工业上用钛矿石(FeTiO3,含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)经过下述反应制得:
其中,步骤②发生的主要反应为:2H2SO4+FeTiO3 ="=" TOSO4(硫酸氧钛)+FeSO4+2H2O
净化钛矿石时,需用浓氢氧化钠溶液来处理。写出该过程中发生反应的化学方程式:________________。
步骤③中加热的目的是(请写出必要的化学方程式和文字): 。
(2)用TiO2制备金属钛的一种方法是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4,再用镁还原得到Ti。因下述反应难于发生:TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(1)+O2(g) △H=+151 kJ/mol。所以不能直接由TiO2和Cl2反应(即氯化反应)来制取TiCl4,请说明判断该反应难以发生的理由是_______。当往氯化反应体系中加入碳后,反应在高温条件下能顺利进行生成TiCl4。
已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=394 kJ/mol。
则TiO2(s)+C(s)+2Cl2(g)=TiCl4(1)+CO2(g) △H=________
从化学平衡的角度解释:往氯化反应体系中加入碳时,氯化反应能顺利进行的原因是_______________。
(3)下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个由有机光敏染料(S)涂覆TiO2纳米晶体表面制成,另一电极由导电玻璃镀铂构成,电池中发生的反应为:
TiO2/STiO2/S*(激发态)
TiO2/S* TiO2/S+ + e-
I3-+2e-3I-
2TiO2/S*+I3- 2TiO2/S + I3-
下列关于该电池叙述正确的是
A.电池工作时,I-离子在镀铂导电玻璃电极上放电 |
B.电池工作时,是将太阳能转化为电能 |
C.电池的电解质溶液中I-和I3- 浓度不会减少 |
D.电池中镀铂导电玻璃为正极 |
下列实验能达到目的的是
A.用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 |
B.用NaOH溶液与FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体 |
C.用品红和盐酸检验Na2SO3和Na2CO3 |
D.将混有乙烯的SO2通入酸性KMnO4溶液中除去乙烯 |
下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
A.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+ |
B.取少量X溶液,加入适量新制氯水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X溶液中一定含有Fe2+ |
C.向某溶液中滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀,再滴加足量稀HNO3,若沉淀不溶解,则说明原溶液中一定含SO42- |
D.某无色溶液用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,则原溶液含有Na+无K+ |