题目内容

将1.95g锌粉加入到200mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是(   )

A.M B.M2+ C.M3+ D.MO2+

B

解析试题分析:锌在反应中失去2个电子,1.95g锌的物质的量是1.95g÷65g/mol=0.03mol,失去0.06mol电子。氧化剂的物质的量是0.2L×0.100mol/L=0.02mol,则根据电子得失守恒可知,氧化剂在反应中得到电子的个数是0.06mol÷0.02mol=3个电子,所以其还原产物中M的化合价是+5-3=+2价,答案选B。
考点:考查氧化还原反应的有关计算
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题贴近高考,针对性强,注重答题的灵活性。根据电子的得失守恒是解题的关键。

练习册系列答案
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