题目内容
将1.95g锌粉加入到200mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是( )
A.M | B.M2+ | C.M3+ | D.MO2+ |
B
解析试题分析:锌在反应中失去2个电子,1.95g锌的物质的量是1.95g÷65g/mol=0.03mol,失去0.06mol电子。氧化剂的物质的量是0.2L×0.100mol/L=0.02mol,则根据电子得失守恒可知,氧化剂在反应中得到电子的个数是0.06mol÷0.02mol=3个电子,所以其还原产物中M的化合价是+5-3=+2价,答案选B。
考点:考查氧化还原反应的有关计算
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题贴近高考,针对性强,注重答题的灵活性。根据电子的得失守恒是解题的关键。
化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知:
氧化还原反应:2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2+ I2 + 2HCl;
2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
复分解反应: 2CH3COOH + K2CO3 = 2CH3COOK+ CO2 ↑ + H2O;
KCN + CO2 + H2O =" HCN" + KHCO3
热分解反应: 4NaClO △3NaCl + NaClO4;
NaClO4△NaCl + 2O2↑
下列说法不正确是( )
A.氧化性(酸性溶液):Co(OH)3 >FeCl3 > I2 |
B.还原性(酸性溶液):FeCl2 > HI > HCl |
C.酸性(水溶液):CH3COOH >H2CO3 >HCN |
D.热稳定性:NaCl>NaClO4>NaClO |
反应①和②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应:
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。下列说法正确的是
A.两个反应中均为硫元素被氧化 |
B.碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化 |
C.氧化性:MnO2>SO42->IO3->I2 |
D.反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1︰5 |
制备食用碘盐(KIO3)原理之一为:I2 +2KClO3Cl2 +2KIO3,下列说法正确的是
A.KClO3和KIO3均属于离子化合物,只含有离子键 |
B.反应过程中I2置换出Cl2,由此可推断非金属性I>Cl |
C.为防止反应的尾气造成大气污染,可以用饱和食盐水吸收尾气 |
D.制备KIO3的反应中I2被氧化 |
现有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液,若向其中逐步加入铁粉,溶液中Fe2+浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示,则该溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为
A.1∶1∶3 | B.1∶2∶4 | C.1∶1∶4 | D.1∶3∶1 |
已知P单质在KOH溶液中的变化是:4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑,下列说法正确的是
A.产物PH3分子中所有的原子可能共平面 |
B.该反应中P做还原剂,H2O做氧化剂 |
C.相关元素的第一电离能的大小顺序:S>P>Si |
D.该反应每发生0.3摩尔电子转移,PH3分子中就有0.3摩尔P-H键形成 |
判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
A.胶体:组成物质的直径是否在1nm~100nm之间 |
B.氧化还原反应:反应前后元素的化合价是否发生了变化 |
C.共价化合物:组成化合物的元素是否全部都是非金属元素 |
D.化学变化:是否有热效应、颜色变化、气体或沉淀生成等四种实验现象 |