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对于3BrF₃+5H₂O

HBrO₃+Br₂+9HF+O₂反应，若有5 mol水充当还原剂，则被水还原的BrF₃的物质的量为多少mol( )

A.2／3 B.10／3 C.2 D.4／3

B

解析：H₂O作还原剂时，被氧化为O₂，5 molH₂O充当还原剂，一共失去10mol电子。根据得失电子守恒，则被水还原的BrF₃的物质的量为mol。

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（2009?辽宁模拟）对于3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br ₂+9HF+O₂反应，若有5mol水充当还原剂，则被水还原的BrF₃的物质的量为（　　）mol．

对于反应：3BrF₃+5H₂O====HBrO₃+Br₂+9HF+O₂↑，下列说法正确的是( )

A.在此反应中参加反应的H₂O全部被氧化

B.BrF₃只作氧化剂

C.当有5 mol水作还原剂时，被水还原的BrF₃的物质的量为10/3 mol

D.当有5 mol水参加反应时，被BrF₃还原的有5/3 mol

对于3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br ₂+9HF+O₂反应，若有5mol水充当还原剂，则被水还原的BrF₃的物质的量为mol．

A.
$数学公式$
B.
$数学公式$
C.
2
D.
$数学公式$

对于3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br ₂+9HF+O₂反应，若有5mol水充当还原剂，则被水还原的BrF₃的物质的量为（　　）mol．

对于3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br ₂+9HF+O₂反应，若有5mol水充当还原剂，则被水还原的BrF₃的物质的量为（）mol．
A．