Question

（2011?商丘二模）工业上生产MnO₂和Zn的主要反应有：①MnO₂（矿石）+ZnS+2H₂S₄=MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O
②MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O

电解  .

MnO₂+Zn+2H₂SO₄ 下列说法正确的是（　　）

A．①中MnO₂和H₂SO₄都是氧化剂

B．①中析出32gS时转移1mol电子

C．②中MnSO₄发生氧化反应

D．②中生成的Zn在阳极析出

Answer 1

分析：A、化合价降低的元素所在的反应物称为氧化剂；
B、硫化锌中硫的化合价为-2价转化为单质硫为0价，转移电子为2mol；
C、还原剂发生氧化反应，化合价升高；
D、阳离子锌离子在阴极得电子析出金属锌．

解答：解：A、MnO₂中的锰元素化合价有+4价降低到+2价，所以为氧化剂，H₂SO₄显酸性，且元素的化合价没有变化，故A错误；
B、硫化锌中硫的化合价为-2价转化为单质硫为0价，通过方程式可以看出，每生成1mol（即32g）硫单质转移电子为2mol，故B错误；
C、硫酸锰中锰的化合价由+2价升到+4价，化合价升高，所以硫酸锰作还原剂，被氧化，发生氧化反应，故C正确；
D、阳离子锌离子在阴极得电子析出金属锌，故D错误．
故选C．

点评：本题考查学生有关氧化还原反应的知识，穿插了电解池原理，难度不大．