氯碱工业中应先除去粗盐中的Ca2+.Mg2+.SO42-及泥沙.再进行电解.可将粗盐溶于水.然后进行下列五项操作:①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液.正确操作顺序是 A．①②③④⑤ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

氯碱工业中应先除去粗盐中的Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄²^－及泥沙，再进行电解，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na₂CO₃溶液⑤加过量BaCl₂溶液，正确操作顺序是（　）

A．①②③④⑤ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③

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图1是氯碱工业中离子交换膜电解槽示意图，其中离子交换膜是“阳离子交换膜”，它有一特殊的性质——只允许阳离子通过而阻止阴离子和气体通过。

⑴、工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为 ▲ ， ▲ 。

⑵、如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡式剂除去SO，该钡试剂可以是 ▲ 。

A．Ba(OH)₂ B．Ba(NO₃)₂ C．BaCl₂

⑶、为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为 ▲ 。

A．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂

B．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃

C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃

⑷、电解后得到的氢氧化钠溶液从 ▲ 口流出，b口排出的是 ▲ 气体，电极1应连接电源的

▲ 极（填“正”或“负”极）；理论上讲，从f口加入纯水即可，但实际生产中，纯水中要加入一定量的NaOH溶液，其原因是 ▲ 。

⑸、图2是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理，设计的电解Na₂SO₄溶液生产NaOH和H₂SO₄溶液的装置。请回答：

①、a为 ▲ （填“阳”、“阴”）离子交换膜。

②、阳极的电极反应式是 ▲ 。

③、从D、E口流出或流进的物质的化学式分别为 ▲ ， ▲ 。