题目内容
在离子反应：xR2++yH++zO2=mR3++nH2O中，化学计量数x的值可表示为（ ）
分析：反应xR2++yH++zO2=mR3++nH2O中，R的化合价升高，被氧化，O的化合价降低，被还原，根据氧化还原反应得失电子数目相等配平化学方程式，可求x值．
解答：解：解法一：反应xR2++yH++zO2=mR3++nH2O中，R的化合价有+2价升高为+3价，失去1个电子被氧化，O的化合价由0价降低到-2价，得到2个电子被还原，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，即x=z×2×2，所以x=4z，
解法二：由质量守恒可得x=m，
由电荷守恒得：2×x+y=3x，
x=y，
故选BD．
解法二：由质量守恒可得x=m，
由电荷守恒得：2×x+y=3x，
x=y，
故选BD．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从质量守恒和得失电子的角度解答，或根据离子方程式中电荷守恒，也可得出x．
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在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，下列判断不正确的是（ ）
| A、n=4 | B、y=4 | C、m=4 | D、该反应属于氧化还原反应 |
（14分）现有6种短周期元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| W | 周期表中原子半径最小的元素 |
| U | 地壳中含量最多的金属元素 |
| R | 单质为空气的主要成分 |
| T | M层上有6个电子 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 氢化物水溶液呈碱性 |
| Z | 元素最高正价是＋7价 |
完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z时，用元素符号表示）：
（1）元素T的原子共有 个电子；元素X的一种核素可测定文物年代，这种核素的
符号是 。
（2）用电子式表示：
①气态化合物XR2_________________；
②元素W、R形成的10电子分子的形成过程______________________________。
（3）用离子方程式表示：
①元素Y与元素W形成的离子YW4＋与NaOH溶液共热的反应 _____；
②元素U的单质与NaOH溶液反应_______________________________________。
（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 ，下列表述中能证明这一事实的
是 （填序号）。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。在T、X、Y、Z四种元素的最高价
氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其他三种的是 （用分子式表示），
理由是 。