题目内容

A、B、C三种气体，A为无色气体，在一定条件下A能和O2反应生成B，B不溶于水，它能与O2反应生成C，A、C气体均溶于水，其水溶液分别呈现碱性和酸性，推断A、B、C的分子式．

答案：
解析：

　　答案：A：NH3；B：NO；C：NO2

　　解析：解题突破口，A是气体溶于水为碱性，则A一定是NH3；NH3催化氧化后得NO，NO遇O2生成NO2，NO2和水反应生成HNO3．


练习册系列答案
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Ⅰ：如图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是达到平衡状态的时间．试回答：
（1）该反应的反应物是
A
A
．
（2）反应物的转化率是
40%
40%
．
（3）该反应的化学方程式为
2A?B+3C
2A?B+3C
．
Ⅱ：（7分）在体积为2L的恒容密闭容器中存在以下反应：
CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）；该反应的正反应为吸热反应，请根据题目要求回答下列问题：
（1）判断该可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）
CD
CD
．
A．v正（CH3OH）=v正（CO2）                   B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变           D．CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
（2）在一定条件下，当该反应处于化学平衡状态时，下列操作可使化学平衡向逆反应方向移动的是
BCF
BCF
（填序号）．
A．升高温度　　   B．降低温度　　     C．增大压强  D．减小压强　　   E．加入催化剂　      F．移出水蒸气．
（2008?肇庆一模）在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4（s）时刻测得各物质的浓度如下表．据此下列结论正确的是（　　）
测定时刻/s t1 t2 t3 t4
c（A）/（mol?L-1） 6 3 2 2
c（B）/（mol?L-1） 5 3.5 3 3
c（C）/（mol?L-1） 1 2.5 3 3
600℃时，A、B、C三种气体在密闭容器中浓度的变化情况如图所示，仅从图上分析不能得出有关A的结论的是（　　）
【化学一选修2化学与技术】
晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等．以下是工业上制取纯硅的一种方法．
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请回答下列问题（各元素用相应的元素符号表示）：
（1）在上述生产过程中，属于置换反应的有
 
（填反应代号）．
（2）利用反应③能制得纯硅的原因是
 
．
（3）化合物W的用途很广，通常可用作建筑工业和造纸工业的黏合剂，可作肥皂的填充剂，是天然水的软化剂．将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1373～1623K反应，生成化合物W，其化学方程式是
 
．
（4）A、B、C三种气体在生产过程中可循环使用的是
 
（写化学式）；在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是
 
（写化学式）；分别通入W溶液中能得到白色沉淀的气体是
 
（写化学式）．
（5）工业上合成氨的原料H2是先将焦炭与水蒸气反应生成水煤气，再提纯水煤气得到纯净的H2，提纯水煤气得到纯净的H2的化学方程式为
 
、
 
、
 
．
（6）反应生成的气体只是A而不是B的原因是
 
．
向某4L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示．乙图为达到平衡后在t2、t3、t4、t5时改变某一种反应条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且所改变的条件均不同．已知t3-t4阶段为使用催化剂．则下列说法不正确的是（　　）精英家教网
A、若t1=15s，则t0-t1阶段以A浓度变化表示的反应速率v（A）为0.006mol/（L?s）B、B的起始物质的量为0.04molC、若t2-t3阶段改变的条件是增大A的浓度，则平衡时C的体积分数变大D、该反应为放热反应

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