Question

2.8 g Fe全部溶于一定浓度、200 mL的HNO₃溶液中，得到标准状况下的气体1.12 L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（　　）。

A．反应后溶液中c（NO3-）＝0.85 mol·L－1

B．反应后的溶液最多还能溶解1.82 g Fe

C．反应前HNO3溶液的浓度为1.0 mol·L－1

D．1.12 L气体是NO、NO2的混合气体

Answer 1

AB

据题意，硝酸过量：0.2 L×0.1 mol·L^－1＝0.02 mol，反应生成Fe^3＋：2.8 g÷56 g·mol^－1＝0.05 mol，A项中据反应后溶液中的电荷守恒，得c（NO₃^-）＝（0.05 mol×3＋0.02 mol×1）÷0.2 L＝0.85 mol·L^－1，该项正确；B项中反应后的溶液还能与铁发生反应的离子方程式为：
3Fe　　＋　　　8H^＋　＋　2NO₃^-=3Fe^2＋＋2NO↑＋4H₂O
3　　　　　    8　　　　2
0．02 mol×　0.02 mol　  0.17 mol（过量）
2Fe^3＋　　＋　Fe　=　3Fe^2＋
0．05 mol　0.025 mol
则最多能溶解铁：（0.02 mol×＋0.025 mol）×56 g·mol^－1＝1.82 g，故该项正确；C项中据氮原子守恒，反应前HNO₃溶液的浓度为（0.17 mol＋1.12 L÷22.4 L·mol^－1）÷0.2 L＝1.1 mol·L^－1，故该项错误；D项中反应前硝酸的溶液为稀溶液（c（HNO₃）＝1.1 mol·L^－1），1.12 L气体应是NO气体，故该项错误。