题目内容
下列叙述正确的是( )
| A．Cl2和SO2的漂白原理不同，混合使用效果更好 |
| B．FeCl2和Fe(OH)3都不能通过化合反应直接制取 |
| C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中不含Na+ |
| D．常温下，向饱和的Na2CO3溶液中通入大量的CO2气体，结果有晶体析出 |
D
解析
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除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），能采用加入过量NaOH溶液充分反应再过滤的方法的是（ ）
| A．Fe2O3（Al2O3） | B．KCl（NaCl） |
| C．SiO2（CaCO3） | D．FeCl2溶液（FeCl3） |
下列叙述正确的是
| A．硝酸具有氧化性 |
| B．光导纤维的主要成分是硅酸盐 |
| C．次氯酸是—种强酸 |
| D．钠的焰色反应为浅紫色 |
下列各物质中，不能满足“
”转化关系的一组是
| | X | Y | Z |
| A | Si | SiO2 | Na2SiO3 |
| B | Fe | FeCl3 | FeCl2 |
| C | HCl | Cl2 | HClO |
| D | H2SO4 | SO2 | SO3 |
下列有关实验操作、现象和解释或结 论都正确的是( )
| | 操 作 | 现 象 | 解释、结论 |
| A | 过量的Fe粉中加入硝酸充分反应，滴入KSCN溶液 | 溶液呈红色 | 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+ |
| B | AgI沉淀中滴入稀KCl溶液 | 有白色沉淀出现 | AgCl比AgI更难溶 |
| C | Al箔插入稀硝酸中 | 无现象 | Al箔表面被硝酸氧化，形成致密的氧化膜 |
| D | 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 | 试纸变蓝色 | 浓氨水呈碱性 |
下列叙述不正确的是（ ）
| A．用熟石灰可处理酸性废水 |
| B．用丁达尔效应可区分溶液和胶体 |
| C．漂白粉能用来杀菌消毒，属于纯净物 |
| D．明矾净水是因为Al3＋水解生成Al（OH）3胶体，吸附水中悬浮物 |
物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不能实现的是 ( )。
| 选项 | 转化关系 |
| A |  |
| B |  |
| C |  |
| D |  |
下列对有关物质性质的分析正确的是 ( )。
| A．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成NaHCO3 |
| B．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁 |
| C．实验测得NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性：CH3COOH>H2CO3 |
| D．N2的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O2反应生成NO2 |
下列推断正确的是( )。
| | 事实 | 结论 |
| A | 常温下铁、铜均不溶于浓硫酸 | 常温下铁、铜与浓硫酸均不反应 |
| B | HCl与Na2CO3溶液反应生成CO2 | 可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl |
| C | 氧化铜高温下生成红色物质，该物质可与稀硫酸反应 | 氧化铜高温下可分解生成Cu2O |
| D | 稀、浓硝酸分别与铜反应，还原产物分别为NO和NO2 | 稀硝酸氧化性比浓硝酸强 |