Question

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1．下列叙述正确的是（　　）

A．1L0.1mol/L的FeCl₃溶液中，Fe³⁺的数目约为6.02×10²²

B．7.8gNa₂O₂中含有的阴离子数目约为6.02×10²²

C．1mol金刚石中含有C-C键的数目约为6.02×10²³

D．标准状况下，1L甲醇完全燃烧后生成的CO₂分子个数约为（1/22.4）×6.02×10²²

Answer 1

分析：A、Fe³⁺能发生一定程度的水解；
B、Na₂O₂中含有的阴离子为O₂^2-，根据n=

m

M

计算过氧化钠的物质的量，进而计算O₂^2-的物质的量，再根据N=nN_A计算；
C、金刚石晶体中每个C原子成4个C-C，故1个C-C键为1个C原子通过

1

2

，故1mol金刚石含有2molC-C键；
D、甲醇是液体，不能利用气体摩尔体积22.4L/mol．

解答：解：A、1L0.1mol/L的FeCl₃溶液中n（FeCl₃）=1L×0.1mol/L=0.1mol，Fe³⁺能发生一定程度的水解，故溶液中Fe³⁺的物质的量小于0.1mol，数目小于6.02×10²²，故A错误；
B、7.8g过氧化钠的物质的量为

7.8g

78g/mol

=0.1mol，Na₂O₂中含有的阴离子为O₂^2-，O₂^2-的物质的量为0.1mol，故含有含有的阴离子数目约为6.02×10²²，故B正确；
C、金刚石晶体中每个C原子成4个C-C，故1个C-C键为1个C原子通过

1

2

，故1mol金刚石含有2molC-C键，1mol金刚石中含有C-C键的数目约为2×6.02×10²³，故C错误；
D、甲醇是液体，不能利用气体摩尔体积22.4L/mol，1L甲醇的物质的量远远大于

1

22.4

mol，故D错误；
故选B．

点评：考查常用化学计量的有关计算，难度中等，注意C中金刚石的晶体结构，注意气体摩尔体积的使用对象与条件．