Question

在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g），达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol?L^-1，下列判断正确的是（ ）
A．x=1
B．B的转化率为20%
C．平衡时A的浓度为1.50mol?L^-1
D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%

Answer 1

【答案】分析：达到平衡时，生成了2molC，D的物质的量为4L×0.5mol/L=2mol，
        3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g）
起始：6mol     5mol                0               0
转化：3mol    1mol               2mol         xmol                 
平衡：3mol   4mol                2mol        2mol
进而可计算平衡时各物质的浓度、转化率等物理量，以此解答该题．
解答：解：达到平衡时，生成了2molC，D的物质的量为4L×0.5mol/L=2mol，
        3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g）
起始：6mol     5mol           0      0
转化：3mol    1mol           2mol     xmol                 
平衡：3mol   4mol            2mol     2mol
A．由以上分析可知x=2，故A错误；
B．的转化率为=20%，故B正确；
C．平衡时A的浓度为=0.75mol/L，故C错误；
D．反应前后气体的物质的量不变，则压强不变，故D错误．
故选B．
点评：本体考查化学平衡的计算吗，题目难度不大，本题注意根据三段式法计算较为直观．