题目内容
(9分)下图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，A是红棕色粉末，G是气体，J是黑色晶体。
根据图示回答问题：
（1）写出下列物质的化学式：A ，E ，I ；
（2）反应②的化学方程式是 ；
（3）J与盐酸反应的化学方程式是 ；
产生等物质的量G分别消耗单质D与B 的物质的量之比
（1）Fe2O，EAl2O3，IAlCl3(各1分)；（2）3Fe+4H2O
Fe3O4+3H2 ；(2分)（3）Fe3O4+8HCl=FeCl2+FeCl3+4H2O(2分) 3：2 (2分)
【解析】
某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ．配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。
（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）： 。
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名称 |
托盘天平 (带砝码) |
小烧杯 |
坩埚钳 |
玻璃棒 |
药匙 |
量筒 |
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仪器 |
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序号 |
a |
b |
c |
d |
e |
f |
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。
（1）写出该反应中和热的热化学方程式：（中和热为57.3 kJ·mol-1） 。
（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
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温度 实验次数 |
起始温度t1/℃ |
终止温度t2/℃ |
温度差 平均值 (t2-t1)/℃ |
||
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H2SO4 |
NaOH |
平均值 |
|||
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1 |
26.2 |
26.0 |
26.1 |
29.6 |
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2 |
27.0 |
27.4 |
27.2 |
31.2 |
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3 |
25.9 |
25.9 |
25.9 |
29.8 |
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|
4 |
26.4 |
26.2 |
26.3 |
30.4 |
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①上表中的温度差平均值为 ℃
②近似认为0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·(g·℃)-1。则中和热ΔH= （取小数点后一位）。
③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） 。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
