题目内容
二氧化硫(SO2)的物理性质：通常情况下，二氧化硫________色，有________气味，________溶于水，是一种大气污染物．
酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫(SO2)的含量是空气质量监测的一个重要指标．某兴趣小组同学取刚降落在热电厂附近的雨水进行实验．
①测得该雨水样品的pH为4.73；②向雨水样品中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③每隔1 h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：
根据以上信息，回答下列问题：
(1)正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为________．
(2)分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是________．
(3)兴趣小组同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5 mol·L－1的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液．请计算(列出计算过程)：
①该V L雨水中溶解SO2的体积(标准状况)为________mL．
计算过程：
②生成沉淀物的质量范围为________．计算过程：
二氧化硫(SO2)的化学性质：二氧化硫中硫元素为＋4价(中间价态)，所以二氧化硫既有性又有________性，二氧化硫是酸性氧化物，是________的酸酐．
二氧化硫能与某些有色物质化合生成不稳定的________色物质．这种无色物质受热或光照时易分解，放出SO2，恢复原来的颜色．
研究NO2、NO、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
(1)
NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为________．
利用反应6NO2(g)＋8NH3(g)7N2(g)＋12H2O(g)也可处理NO2．
则化学平衡常数表达式K＝________；
当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是________L．
(2)
汽车尾气中含有NO和CO气体，对环境有影响．已知平衡常数K的值大小，是衡量化学反应进行程度的标志．在25℃时，下列反应及平衡常数如下
2NO(g)N2(g)＋O2(g)－Q1 K1＝1×1030
2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)＋Q2 K2＝2.5×1091
为了完成汽车尾气处理装置的改造，除去氮氧化物、一氧化碳污染气体，根据上述有关数据判断，下列说法正确的是
A．
改造后的尾气装置使用高温高压，可大量减少污染气体的排放
B．
汽车尾气中氮氧化物在空气中会自动的转化为氮肥，对植物生长有益，可不必除去
C．
改造后的尾气装置使用催化剂，可大量减少污染气体的排放
D．
根据K1和K2的数据，尾气中NO和CO可自行转化为无害气体
(3)
一定条件下将CO和H2O发生反应，可减少CO对环境的影响．若在700℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2＋H2(g)
反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1＞t2)：
反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝________mol·L－1·min－1
保持其他条件不变，起始时向容器中充入2.40 mol CO和1.20 mol H2O，到达平衡时，n(CO2)________0.80 mol(填：大于、小于、等于)．
(4)
酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫(SO2)的含量是空气质量监测的一个重要指标．某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验，每隔1 h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：
请写出上述PH变化的原因(用化学方程式表示)________．
7N2(g)＋12H2O(g)也可处理NO2．
N2(g)＋O2(g)－Q1 K1＝1×1030
