题目内容
实验室用足量的锌与稀硫酸反应制备氢气．为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用下列哪种方法（ ）A．加入NaOH固体
B．加入KNO3固体
C．加入CH3COONa固体
D．加入几滴硫酸铜溶液
【答案】分析：根据反应的实质为Zn+2H+═Zn2++H2↑，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可，以此来解答．
解答：解：A．加入NaOH固体，发生酸碱中和反应，氢离子的物质的量减小，则生成氢气量减少，故A错误；
B．加入KNO3固体，Zn与硝酸根离子、氢离子发生氧化还原反应生成NO，而不生成氢气，故B错误；
C．加入CH3COONa固体，硫酸变为醋酸，氢离子的浓度减小但不能改变氢离子的物质的量，则减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，故C正确；
D．加入少量CuSO4溶液，锌与硫酸铜反应置换出铜，形成原电池，反应速率加快，因为是过量的锌粉，所以不影响生成的氢气总量，故D错误；
故选C．
点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确氢离子浓度减小是减慢反应速率的关键，选项B为学生解答中的难点．
解答：解：A．加入NaOH固体，发生酸碱中和反应，氢离子的物质的量减小，则生成氢气量减少，故A错误；
B．加入KNO3固体，Zn与硝酸根离子、氢离子发生氧化还原反应生成NO，而不生成氢气，故B错误；
C．加入CH3COONa固体，硫酸变为醋酸，氢离子的浓度减小但不能改变氢离子的物质的量，则减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，故C正确；
D．加入少量CuSO4溶液，锌与硫酸铜反应置换出铜，形成原电池，反应速率加快，因为是过量的锌粉，所以不影响生成的氢气总量，故D错误；
故选C．
点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确氢离子浓度减小是减慢反应速率的关键，选项B为学生解答中的难点．
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