某课外活动小组进行电解饱和食盐水的实验. 请回答下列问题.(1)通电一段时间后.可观察到电极附近溶液颜色先变红.该电极上的电极反应式为 .(2)该溶液电解反应的化学方程式为 .(3)若开始时改用铁棒作阳极.阳极的电极反应式为 .(4)若用H2和O2为反应物.以KOH为电解质溶液.可构成新型燃料电池.两个电极均由多孔性炭制成.通入的气体由孔隙中逸出.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某课外活动小组进行电解饱和食盐水的实验(如图)。

请回答下列问题。

(1)通电一段时间后，可观察到_________电极(填“阴极”或“阳极”)附近溶液颜色先变红，该电极上的电极反应式为____________________________________。

(2)该溶液电解反应的化学方程式为______________________________________________。

(3)若开始时改用铁棒作阳极，阳极的电极反应式为________________________________。

(4)若用H₂和O₂为反应物，以KOH为电解质溶液，可构成新型燃料电池(如图)，两个电极均由多孔性炭制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。其中a是__________极(填“正”或“负”)，b极的电极反应式为______________________________。

(1)阴极 2H⁺+2e^-H₂↑

(2)2NaCl+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2NaOH

(3)Fe-2e^-Fe²⁺

(4)负 O₂+2H₂O+4e^-4OH^-

【解析】由于电解饱和食盐水在阴极H+放电，使H₂OH⁺+OH^-，平衡向正方向移动，产生大量的OH^-，所以在阴极先变红。在阳极如果阳极材料为活泼金属，电极材料先放电。(4)中是原电池原理，化合价降低的H₂所在的极应为负极，O₂在正极发生得电子的还原反应。

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某课外活动小组同学用下右图装置进行实验，试回答下列问题。

⑴若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为

　　　　。

⑵若开始时开关K与b连接，总反应的离子方程式

为。

有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）。

①溶液中Na⁺向A极移动

②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝

③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电

解质的浓度

④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中

转移0.2 mol电子

⑶该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱

的方法，那么可以设想用右图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为。

此时通过阴离子交换膜的离子数（填“大于”

或“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。

②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、

“C”、“D”）导出。

③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述

原因。

某课外活动小组同学用右图装置进行相关的实验，试回答下列问题。

（1）若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为          。
（2）若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为                        。在该实验中，下列说法正确的是（填序号）      。
①溶液中Na⁺向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后（设NaCl足量）加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则有0.2 mol电子转移
（3）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是           。
A．C(s) + H₂O(g) =" CO(g)" + H₂(g) △H > 0
B．NaOH(aq) + HC1(aq) =" NaC1(aq)" + H₂O(1) △H < 0
C．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(1) △H<0
（4）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。右图中，a为电解液，X和Y是两块电极板，回答下列问题：

（4）①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO₄溶液，则电解时的化学反应方程式为             。通过一段时间后，向所得溶液中加入8g CuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为           。
②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO₄溶液，则Y极的电极反应式为           。