Question

在烧杯里加入20 mL 0.1 mol/L的Ba(OH)₂溶液，再滴几滴酚酞    试液。然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO₄溶液。实验装置如下图(夹    持仪器已去掉)

实验现象如下：

①灯泡逐渐变暗；

②烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失。

请依据实验现象回答下列问题：

(1)灯泡变暗的原因是

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(2)有白色沉淀生成，说明

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红色变浅说明

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(3)当Ba^2＋恰好完全沉淀时，消耗NaHSO₄溶液的体积为________mL，溶液呈______色，离子反应方程式为

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(4)若向(3)得到的溶液中，继续滴加NaHSO₄溶液到恰好变为无色，此阶段的离子反应方程式为

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Answer 1

解析　Ba(OH)₂与NaHSO₄反应的方程式与滴入NaHSO₄溶液的体积有关：

若使Ba^2＋完全沉淀，其离子方程式为：

Ba^2＋＋OH^－＋SO＋H^＋===BaSO₄↓＋H₂O，

此时消耗的NaHSO₄溶液的体积为20 mL，此时OH^－未完全反应。

若使溶液恰好变为无色，即OH^－与H^＋恰好完全反应，其离子反应的方程式为：H^＋＋

OH^－===H₂O。

答案　(1)溶液中可自由移动的离子浓度变小

(2)Ba^2＋和SO发生了反应　H^＋和OH^－发生了反应，使溶液碱性减弱

(3)20　浅红　Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋===BaSO4↓＋H2O　(4)H＋＋OH－===H2O