Question

下列溶液中微粒浓度关系正确的是（　　）

A、氨水与氯化铵的pH＞7的混合溶液中：c（Cl^-）＜c（NH₄⁺）

B、0.1mol/LKHC₂O₄溶液中：c（OH^-）+c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）=c（H⁺）+c（K⁺）

C、0.1 mol?L^-1的硫酸铵溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（NH₃．H₂O）

D、0.1 mol?L^-1的硫化钠溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）

Answer 1

分析：A．根据电荷守恒分析；
B．根据电荷守恒分析；
C．根据铵根离子水解呈酸性分析；
D．根据质子守恒分析．

解答：解：A、在氨水与氯化铵的pH＞7的混合溶液中存在：c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），因pH＞7，则c（OH^-）＞c（H⁺），所以c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），故A正确；
B．溶液呈电中性，所以得c（OH^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）=c（H⁺）+c（K⁺），故B错误；
C．铵根离子水解呈酸性，并且一般情况下，盐的水解程度较小，则c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺），水还电离出氢离子，所以c（H⁺）＞c（NH₃．H₂O），故C正确；
D．根据质子守恒得，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故D错误；
故选AC．

点评：本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，注意根据电荷守恒、质子守恒以及盐类水解的特点判断离子浓度的大小．