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常温下，0.1mol／L醋酸溶液的pH＝3。将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＝4.7,下列说法正确的是:
A.该温度下，0.0lmol／L醋酸溶液的pH＝4
B.该温度下，用0.1mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1∶10
C.该温度下，0.01mol／L醋酸溶液中由水电离出的c(H+)＝10-11mol/L
D.该温度下，0.2mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液中c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
：B
解析:：混合溶液显酸性，电离大于水解，酸越弱电离程度越大，酸性越强，0.0lmol／L醋酸溶液的pH<3。0.01mol／L醋酸溶液中由水电离出的c(H+)<10-11mol/L。.该温度下，0.2mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH) >c(H+)>c(OH-)
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黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一．工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜时发生如下反应：2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2↑．
Ⅰ．反应产生的SO2是大气污染物，可用NaOH溶液吸收得到NaHSO3．常温下，0.1mol?L-1NaHSO3溶液的pH小于7，则溶液中c（H2SO3） c（SO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是 ．
Ⅱ．黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制．
（1）请完成下列粗铜电解得到精铜的原理：电解池中 作阴极．
（2）精炼铜产生的废液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+等金属阳离子．已知25℃时如下数据，请完成下列问题：
在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的FeCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 ．
| ||
Ⅰ．反应产生的SO2是大气污染物，可用NaOH溶液吸收得到NaHSO3．常温下，0.1mol?L-1NaHSO3溶液的pH小于7，则溶液中c（H2SO3）
Ⅱ．黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制．
（1）请完成下列粗铜电解得到精铜的原理：电解池中
（2）精炼铜产生的废液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+等金属阳离子．已知25℃时如下数据，请完成下列问题：
| 物质 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 |
| Ksp | 8.0×10-16 | 2.2×-20 | 4.0×10-38 |