题目内容
下列实验能达到目的的是
A.用锌与稀硝酸制备H2 |
B.用酸性KMnO4溶液鉴别1-戊烯和甲苯 |
C.用丁达尔效应鉴别鸡蛋白溶液和食盐水 |
D.用水来除去NO2中少量的NO |
C
解析试题分析:锌是氢前金属,与非氧化性酸发生置换反应,放出氢气,而稀硝酸是氧化性酸,与锌反应生成硝酸锌、一氧化氮和水,故A错误;1-戊烯属于烯烃,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,甲苯是苯的同系物,苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,因此不能选择酸性高锰酸钾溶液鉴别,应选择Br2的CCl4溶液,故B错误;鸡蛋白溶液属于胶体,食盐水是溶液,前者具有明显的丁达尔效应,后者无丁达尔效应,故C正确;NO不溶于水,而NO2易溶于水,发生反应生成硝酸和NO,因此不能用水除去NO2中混有少量的NO,故D错误。
考点:考查化学实验基本操作,涉及氢气的制法、烯烃和苯的同系物的性质、丁达尔效应、混合物的分离与提纯等。
练习册系列答案
相关题目
向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是
| 操作 | 现象 | 结论 |
A | 滴加BaC12溶液 | 生成白色沉淀 | 原溶液中有SO42― |
B | 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 原溶液中有Na+无K+ |
C | 滴加氯水和CC14,振荡、静置 | 下层溶液液显紫色 | 原溶液中有I― |
D | 滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸不变蓝 | 原溶液中无NH4+ |
下列实验正确的是
A.配制一定浓度溶液 | B.制取并收集Cl2 | C.铁的析氢腐蚀 | D.验证氨气易溶于水 |
下述实验不能达到预期实验目的的是
序号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 将2.5g CuSO4·5H2O溶解在97.5g水中 | 配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液 |
B | 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液 | 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀 |
C | 室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
D | 室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 | 研究浓度对反应速率的影响 |
(14分)
某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素,将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部,塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液,同时测量容器中的压强变化。
(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格):
编号 | 实验目的 | 碳粉/g | 铁粉/g | 醋酸/% |
① | 为以下实验作参照 | 0.5 | 2.0 | 90.0 |
② | 醋酸浓度的影响 | 0.5 | | 36.0 |
③ | | 0.2 | 2.0 | 90.0 |
(3)该小组对图2中0~t1时压强变大的原因提出了如下假设,请你完成假设二:
假设一:发生析氢腐蚀产生了气体;
假设二: ;
……
(4)为验证假设一,某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一,写出实验步骤和结论。
实验步骤和结论(不要求写具体操作过程): |
从绿色化学的理念出发,下列实验不宜用下图所示装置进行的是( )。
A.不同浓度的硝酸与铜反应 |
B.稀硫酸与纯碱或小苏打反应 |
C.铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应 |
D.H2O2在不同催化剂作用下分解 |