Question

（2009?茂名一模）某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（提示BaSO₄（s）?Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）的平衡常数K_sp=[Ba²⁺]?[SO₄^2-]，称为溶度积常数）（　　）

A．加入Na₂SO₄可使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO₄沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

Answer 1

分析：该图中的是平衡曲线，线上的任意点都是平衡状态，b和d不是平衡状态，
A、加人Na₂SO₄后平衡逆向移动，但仍在线上移动；
B、蒸发使离子浓度增大，d点不可能到c点；
C、d点表示Qc＜K_sp，溶液不饱和；
D、Ksp与温度有关，a和c的Ksp相等．

解答：解：A、硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入Na₂SO₄，会增大c（SO₄^2-），平衡左移，c（Ba²⁺）应降低，故A错误；
B、d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c（SO₄^2-）、c（Ba²⁺）均增大，故B错误；
C、d点表示Qc＜K_sp，溶液不饱和，不会有沉淀析出，故C正确；
D、K_sp是一常数，温度不变K_sp不变，在曲线上的任意一点K_sp都相等，故D错误．
故选C．

点评：本题考查沉淀溶解平衡，题目难度中等，注意理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积K_SP的概念．