题目内容

有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：

则甲、乙、丙三种溶液可能是
A．BaCl2、H2SO4、MgCl2B．CaCl2、HNO3、BaCl2
C．CaCl2、HNO3、NaClD．BaCl2、HCl、Na2SO4
D

试题分析：碳酸钠溶液与甲反应生成白色沉淀，则甲是氯化钡或氯化钙，白色沉淀是碳酸钡或碳酸钙沉淀。白色沉淀能和过量的乙反应生成气体，因此乙应该是酸。所得溶液中继续加入丙又产生白色沉淀，所以丙应该是硫酸，产生的白色沉淀是硫酸钡，则甲是氯化钡，因此正确的答案选D。
练习册系列答案
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某校同学为探究Br2、I2和Fe3＋的氧化性强弱，进行了如下实验。
实验①：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水、振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；
实验②：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈红色。
(1)写出离子方程式：
实验①：__________________________________________________________；
实验②：__________________________________________________________。
(2)由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是________。
A．Br2>I2B．Fe3＋>Br2
C．Br2>Fe3＋D．I－>Br－
(3)已知Fe3＋的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。(提示：请写出实验步骤、现象及结论)
①FeCl3溶液　②碘水　③KI溶液　④稀H2SO4　⑤淀粉溶液
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
围绕下列七种物质：①铝，②A12O3，③稀硝酸，④H2SO4，⑤Ba(OH)2固体，⑥氨水，⑦A12(SO4)3，根据要求回答下列问题。
（1）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是            （填序号）。
（2）属于电解质的是               （填序号）。
（3）写出最适宜制取Al(OH)3的离子方程式                           。
（4）两物质发生反应的离子方程式为H++OH—=H2O，请写出该反应的化学方程式    。
（5）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，溶液中SO42—的物质的量浓度为        。
（6）①与③发生反应的化学方程式为A1+4HNO3=A1(NO3)3+NO↑+2H2O，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是     。
下列图示与对应的叙述相符的是（   ）
A．图I表示某放热反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化
B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O22SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是增加了SO2
C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20mLBa(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全
D．电导率可表示溶液导电性的强弱，电导率越大导电性越强。图Ⅳ可表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水过程中电导率的变化关系
某强酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）气体F为                  
（2）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是                    ，不能确定是否含有的离子是                                ．
（3）写出生成A的离子方程式：                                               
（4）通常可以利用KClO在碱性条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4．请写出制备过程中的离子方程式                                      ．
（5）假设测定A、F、I均为0.1mol，100mL X溶液中n（H+）=0.4mol，且不能确定的离子只有一种。当X溶液中不能确定的离子是        ，则沉淀C的物质的量为          
除去NaCl溶液中的SO42-离子，依次加入的溶液顺序正确的是
A．Na2CO3、HCl、 BaCl2B．BaCl2、HCl、Na2CO3
C．Na2CO3、BaCl2、HClD．BaCl2、Na2CO3、HCl
物质之间相互反应时，加入的量不同往往反应不尽相同，在给定条件下反应，下列叙述   正确的是(   )
A．NaHCO3与石灰水反应，当n（NaHCO3）：n[Ca（OH）2]＝1︰1时，完全转化为CaCO3
B．CO2通入石灰水中，当n（CO2）︰n[Ca（OH）2]＝1︰1时，能得到澄清溶液
C．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH－）︰n（Al3＋）＝1︰1时，铝元素以形式存在
D．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）︰n（HNO3）＝1︰1时，溶液中铁元素只以Fe3＋形式存在
1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：
可能大量含有的阳离子
H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
可能大量含有的阴离子
Cl-、Br-、I-、CO32-、Al(OH)4-(或AlO2-)
Ⅰ、往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如下图所示．请回答下列问题：

（1）该溶液中一定不存在的阳离子是                                                     。
（2）该溶液中一定不存在的阴离子是                                                      。
（3）m→n反应的的离子方程式为                                                          。
（4）溶液中含有的阳离子对应的物质的量比为                                               。
Ⅱ、经检测，该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-，向混合溶液中加入足量的氯化铁溶液，请写出有关反应的离子方程式                                                         。
配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是
A．CuSO4溶液呈天蓝色是因为含有[Cu(H2O)4]2+
B．魔术表演中常用一种含硫氰化铁配离子的溶液来代替血液
C．[Ag(NH3)2]+是化学镀银的有效成分
D．除去硝酸银溶液中的Ag+，可向其中逐滴加入氨水

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