Question

有0.1 mol的三种溶液：①CH₃COOH、②NaOH、③CH₃COONa，下列说法正确的是

A．溶液①中，C(CH3COO－)=C(H＋)

B．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO－)等于溶液③中的C(CH3COO－)

C．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)= C(Na+)

D．溶液①、③等体积混合，混合液中C(Na+)>C(CH3COO-)> C(H＋)>C(OH-)

Answer 1

C

试题分析：A、溶液①中，醋酸电离产生的C(CH₃COO^－)=C(H^＋)，但溶液中的C(CH₃COO^－)<C(H^＋)，错误；B、溶液①、②等体积混合，混合液的CH₃COONa的浓度为0.05 mol，所以混合液中c(CH₃COO^－)小于溶液③中的C(CH₃COO^－)，错误；C、溶液①、②等体积混合，混合液的CH₃COONa的浓度为0.05 mol，根据物料守恒规律，有c(CH₃COO^－)+ c(CH₃COOH)= C(Na⁺)="0.05" mol，正确；D、溶液①、③等体积混合，溶液为酸性，所以C(CH₃COO^-)> C(Na⁺)，错误，答案选C。