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欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是 (    )
A．1.0mol·L-1 Na2CO3B．加入2.0mol·L-1 NaOH
C．0.10mol·L-1CaCl2D．降低溶液的PH值
D
A、C两个选项由于同离子效应会降低CaCO3的溶解度。加入NaOH对的CaCO3溶解平衡无影响，只有D降低溶液的PH值会促进CO32－的水解，这样使CaCO3的溶解平衡向右移动，能增大的溶解度。
练习册系列答案
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氢氧化镁难溶于水，但它所溶解的那一部分在溶液中完全电离。t ℃时，某饱和氢氧化镁溶液的pH=11，若不考虑KW值的变化，则该温度下的氢氧化镁的溶解度是。
已知一定量Ca（OH）2固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca（OH）2（s）Ca2＋（aq）＋2OH－（aq），Ksp＝4.7×10－6 mol3/L3，下列措施可使Ksp增大的是（   ）
A．升高温度B．降低温度
C．加入适量CaO固体D．加入适量Na2CO3固体
向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀谈黄色，再滴入滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系　　（　　　　）
A．AgCl＝AgI＝Ag2SB．AgCl＜AgI＜Ag2S
C．AgCl＞AgI＞Ag2 SD．AgI＞AgCl＞Ag2S
已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10－17 mol3/L3，则它在水中的溶解度为  (    )
A．1.4×10－6 mol/LB．2.3×10－6 mol/L
C．1.4×10－9 mol/LD．2.3×10－9 mol/L
重金属离子（Cu2+、Hg2+、Cd2+、Pb2+等）是常见的有毒污染物，水体、土壤及生物一旦受到重金属离子的污染就很难去除，重金属污染给生态环境和人类自身造成严重危害．某公司以含重金属的废水为原水，处理废水工艺流程如图1所示：

已知下列物质的Ksp：
Cu（OH）2CuSFeSPbSHgSCdS
2.2×10-208.5×10-456.3×10-183.4×10-284×10-538×10-29
请回答下列问题：
（1）OH-与S2-相比，除去废水中的Cu2+效果较好的是______．
（2）图2为某些重金属离子在不同温度与pH下的平衡浓度：
从图中分析，除去废水中的重金属离子的最佳温度为______，上述流程中NaOH的作用是调节溶液的PH为______．
已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10-4mol?L-1，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10mol3?L-3．现向1L0.2mol?L-1HF溶液中加入1L0.2mol?L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（　　）
A．25℃时，0.1mol?L-1HF溶液中pH=1
B．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中Ksp（CaF2）=
1
Ka(HF)
D．该体系中有CaF2沉淀产生
下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。当电池工作时，下列有关说法正确的是
A．电池的能量转化率可达100％
B．铝罐是电池的负极
C．炭棒应与玩具电机的负极相连
D．电池工作一段时间后炭棒和碳粒的质量会减轻
复分解反应的条件是生成_____________、_____________或____________。

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