题目内容
【题目】某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下的实验装置.
(1)实验室用装置A制备SO2 . 某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后,漏斗中液体未流下,你认为原因可能是 .
(2)实验室用装置E制备Cl2 , 其反应的离子方程式为;若有6mol的HCl参加反应,则转移的电子总数为 .
(3)停止通气后,再给B,D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为B: , D: .
(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强.他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中,结果发现褪色效果并不像想象的那样.请你分析该现象的原因(用化学方程式表示) .
【答案】
(1)分液漏斗的玻璃塞没有取下来
(2)MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++2H2O+Cl2↑;3×6.02×1023
(3)褪色的品红又恢复成红色;溶液没有明显变化
(4)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
【解析】解:(1)塞子没有取下来,打开活塞时,空气无法进入分液漏斗内部,造成分液漏斗内的压强小于大气压强,液体无法流出,故答案为:分液漏斗的玻璃塞没有取下来;(2)实验室用装置E制备Cl2 , 需加热,为二氧化锰和浓盐酸的反应生成氯气,化学反应为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O,离子反应为:MnO2+4H++2Cl﹣
Mn2++2H2O+Cl2↑,在MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O中每有4mol HCl参与反应,被氧化的氯化氢是2mol,即被氧化的氯化氢占参与反应的50%,6 molHCl参加反应被氧化的氯化氢是3mol,转移的电子数为3NA=3×6.02×1023 , 故答案为:MnO2+4H++2Cl﹣
Mn2++2H2O+Cl2↑;3×6.02×1023;(3)次氯酸的漂白性是永久性的,二氧化硫的漂白性是暂时的.加热时,次氯酸漂白过的溶液无变化,二氧化硫和有色物质生成的无色物质不稳定,加热时会变成红色,故答案为:褪色的品红又恢复成红色;溶液没有明显变化;(4)二氧化硫与氯气等物质的量反应生成盐酸和硫酸,盐酸和硫酸都不具有漂白性,化学方程式为:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;故答案为:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl.
A用于制备SO2 , 可用Na2SO3与硫酸反应制取,B用于检验二氧化硫的生成,E用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气,D用于检验气体的漂白性,C用于吸收尾气.(1)使用分液漏斗时应取下塞子,使分液漏斗内的压强等于大气压强,保证液体顺利流出;(2)实验室用装置E制备Cl2 , 为二氧化锰和浓盐酸的反应生成氯气;根据化合价的变化计算转移的电子数目;(3)SO2的漂白具有可逆性,次氯酸的漂白不可逆;(4)氯气具有较强的氧化性,二氧化硫具有较强的还原性,二氧化硫与氯气等物质的量反应生成盐酸和硫酸,盐酸和硫酸都不具有漂白性.
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【题目】根据下列实验或实验操作和现象,所得结论正确的是:
选项 | 实验或实验操作 | 现象 | 实验结论 |
A | 用大理石和盐酸反应产生的气体立即通入一定浓度的Na2SiO3 溶液中 | 出现白色沉淀 | H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强 |
B | 向某溶液先滴加硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | 原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种 |
C | 试管b比试管a中溶液的红色深 | 增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动 | |
D | 左边棉球变为橙色,右边棉球变为蓝色 | 氧化性:Cl2>Br2>I2 |
A. A B. B C. C D. D