题目内容
制H2O2过程中,先用电解NH4HSO4(以昂贵的铂作电极)得到过二硫酸. 阳极: 阴极:2H3O++2e-→H2↑+2H2O 然后过二硫酸水解,最后可以制得H2O2.第一步水解H2S2O8+H2O—→H2SO4+H2SO5第二步水解H2SO5+H2O—→H2SO4+H2O2,则要制得1molH2O2,电解时转移电子数为 | |
[ ] | |
A. |
0.5 mol |
B. |
1 mol |
C. |
1.5 mol |
D. |
2 mol |
答案:B
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