题目内容

下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
B.炭具有还原性,一定条件下能将二氧化硅还原为硅
C.BaCO3、BaSO4都难溶于水,均可用做钡餐
D.Al2O3具有很高的熔点,可用于制造熔融烧碱的坩埚
B

试题分析:A、SO2的漂白性是指与有色物质化合为不稳定的物质,与氧化性和还原性无关,错误;B、正确;C、胃液中含有胃酸,与碳酸钡反应,溶解于水的钡离子有毒,错误;D、氧化铝与碱反应,不能用于制造熔融烧碱的坩埚。
练习册系列答案
相关题目
I、铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛。
(1)金属铝的生产是以Al2O3为原料,与冰晶石(Na3AlF6)在熔融状态下进行电解,则化学方程式为:       .其电极均由石墨材料做成,则电解时不断消耗的电极是      ;(填“阴极”或“阳极”)。
(2)对铝制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命.以处理过的铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极反应式为         
(3)铝电池性能优越,Al-Ag2O电池可用作水下动力电源,化学反应为2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O═2Na[Al(OH)4]+6Ag,则负极的电极反应式为    ,正极附近溶液的pH     (填变大、不变或变小)。
II、氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)图是在一定温度和压强下N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图,请写出合成氨的热化学反应方程:         (△H的数值用含字母a、b的代数式表示)。
(2)工业合成氨反应如下,

在一定温度下,将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中,反应达到平衡后,改变下列条件,能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是   
A.增大压强B.增大反应物的浓度C.使用催化剂D.降低温度
Ⅲ、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用.请回答下列问题:
(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料.其中一个反应为:

有3mol FeS2参加反应,转移   mol电子。
(2)氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”,写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式                   

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网