．氮化铝(AlN)熔融时不导电.常用作砂轮及耐高温材料.由此推知.它属于A．离子晶体B．原子晶体C．分子晶体D．无法判断题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

．氮化铝(AlN)熔融时不导电，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它属于

A．离子晶体

B．原子晶体

C．分子晶体

D．无法判断

D

氮化铝(AlN)熔融时不导电，所以不是离子晶体；作砂轮及耐高温材料，说明是原子晶体。

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以Al、CuO、CuCl₂溶液、盐酸、氢氧化钾溶液为反应物，常温下两两间可发生的反应有

C．4个　　　　

将含amolNaOH的溶液逐滴加入到含bmolAlCl₃的溶液中与将含bmolAlCl₃的溶液逐滴加入到含amolNaOH的溶液中，正确的描述是：

A．现象不同，产物种类及物质的量一定相等。

B．现象相同，产物种类及物质的量有可能相等。

C．现象不同，产物种类及物质的量不可能相等。

D．现象不同，产物种类及物质的量有可能相等。

将溶液或气体X慢慢的加入或通入到一定量的Y溶液中，Y溶液产生沉淀的量与X的物质的量的关系可以用如图表示的是：

A．X为NaOH溶液，Y为AlCl₃溶液

B．X为CO₂，Y为Ca(OH)₂溶液

C．X为NH₃，Y为Al₂(SO₄)₃溶液

D．X为HCl，Y为Na[Al(OH)₄]溶液

（12分）
含镁3％－5％的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：

回答下列问题：
（1）上述方案中，能测出Mg的质量分数的方案是        （填写代号，下同）
A．实验设计1   B．实验设计2   C．实验设计3 D．都可以
（2）上述方案中的化学反应体现了Mg、Al的性质是
A．氧化性   B．还原性   C．酸性   D．碱性
（3）某同学设计了右图装置。该装置适合的实验设计是

用该装置测定镁铝合金中镁的质量分数，所需的实验操作是
。
A．用排水法测定H₂的体积
B．反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
C．称量反应前后，装置和药品的总质量
（4）若按实验设计3进行实验。将m g镁铝合金，溶于过量盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，可得到白色沉淀，该沉淀物质是（填化学式）；将此沉淀洗净、干燥后，称得质量为w g。求合金中镁的质量分数；

将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为CO₂＋2Mg=C＋2MgO，该反应属于：①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应 ⑤氧化还原反应 ⑥离子反应 ⑦非氧化还原反应

下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是
①

向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的是（　）

B．氢氧化钡

D．氢氧化钾

（10分）镁的化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：
(1) 单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的_________，还生成少量的_____（填化学式）；
(2) 物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO₂和O₂混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸
镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为：

(3)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。Mg₂Cu是一种
储氢合金。350℃时，Mg₂Cu与H₂反应，生成MgCu₂和仅含一种金属元素的氢化物(其中
氢的质量分数为0.077）Mg₂Cu与H₂反应的化学方程式为。
（4）点燃不纯的氢气可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。
下图的装置能起到此作用的是___________。