题目内容
某体系中存在如下反应：
①H2S＋4H2O－8e → SO42－＋10H＋
②2IO3－＋12 H＋＋10e → I2＋6H2O
（1）反应①中H2S做__________剂，反应②属于___________ 反应（填“氧化”或“还原”）。
（2）若在反应①中失去0．2 mol 电子，则反应②中可生成 g I2。
（3）写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：
_______________________________________________________________________。
（4）由上述反应可推知 。
a．氧化性：K2SO4 ＞ KIO3 b．酸性：HIO3 ＞ H2SO4
c．还原性：H2S ＞ I2 d．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱
【答案】
（1）还原，还原 （各1分，共2分）
（2）5．08（2分）
（3）
（3分，方程式2分，电子转移1分）
（4）cd（1分）
【解析】
试题分析：
（1）化合价升高的反应物做还原剂，碘元素的价态由正五价，变为零价，发生还原反应。
（2）解：设生成I2的质量为x
5H2S→ 40e -→ 8 IO3－→ 4 I2
40 4*127*2
0．2 x x= 5．08
（3）①*5+②*4 得5H2S＋8KIO3 = 4K2SO4＋4I2 ＋H2SO4＋4H2O
（4）还原性：还原剂＞还原产物 ；氧化性：氧化剂＞氧化产物，因为有水的生成，酸性减弱。
考点：本题考查氧化还原反应等知识。
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=4K2SO4+4I2+H2SO4+4H2O