题目内容

(15分)

 工业生产纯碱的工艺流程示意图如下:

完成下列填空:

(1)沉淀剂A来源于石灰窑厂,写出A、B的化学式。

A               B             

(2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为:取样、       、沉淀、       、       。

(3)工业生产纯碱工艺流程中,碳酸化时产生的现象                         。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体,其原因是                                 

(4)碳酸化后过滤,滤液D最主要的成分是                       (填写化学式),检验这一成分的阴离子的具体方法:                           。

(5)向滤液D中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有      (填a、b、c字母)               。这样做使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了                        的循环,这就是有名的侯氏制碱法。

 a.增大NH4+的浓度,使NH4Cl更多地析出

 b.使NaHCO3更多地析出

 c.使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度

(6)产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数,纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为:                               

(注明你的表达式中所用的有关符号的含义)

 

【答案】

(1)Ca(OH)2或CaO;Na2CO3;(2分)

(2)溶解;过滤;蒸发结晶;(3分)

(3)有晶体析出(或出现浑浊);碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大;(2分)

(4)NH4Cl;取样,加硝酸酸化,加硝酸银,有白色沉淀,该阴离子是氯离子;(3分)

(5)a;(1分)

析出NH4Cl后的母液重新氨化(1分)

(6)(m1为加热前纯碱的质量,m2为加热后的质量)(2分)

【解析】

 

练习册系列答案
相关题目
(2013?漳州二模)工业生产纯碱的过程如下:粗盐水
①先后加入沉淀剂A、B
②过滤
滤液
③先后通入NH3CO2
④过滤
滤渣
⑤煅烧
纯碱
完成下列填空:
(1)粗盐水(含杂质离子Mg2+、Ca2+),加入沉淀剂A、B除杂质(A来源于石灰窑厂),则沉淀剂B的化学式为
Na2CO3
Na2CO3

(2)实验室模拟由滤液制备滤渣的装置如下:

①图1中装置和图2中装置的连接方法为a接
d
d
,b接
e
e
,f接c.
②图2中试剂瓶内发生的化学反应方程式为
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

③实验中要求通入的NH3过量之后再通入CO2气体,检验通入的NH3已过量的实验操作是
用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口f,若有白烟生成,说明氨气过量;或用湿润的红色石蕊试纸靠进管口f,若试纸变蓝,说明氨气过量
用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口f,若有白烟生成,说明氨气过量;或用湿润的红色石蕊试纸靠进管口f,若试纸变蓝,说明氨气过量

(3)操作=5\*MERGEFORMAT ⑤煅烧后的纯碱中含有未分解的碳酸氢钠.某同学称取该纯碱样品m g,再充分加热至质量不再变化时称得剩余固体的质量为n g,则纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
84n-53m
31m
×100%
84n-53m
31m
×100%

(4)现有25℃下,0.1mol/LNH3?H2O溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液,将两份溶液等体积混合测得溶液的pH=9,下列说法正确的是
cd
cd
(填代号).
A.0.1mol/L NH4Cl溶液与混合后溶液中导电粒子的种类和数目均相同
b.混合后的溶液中,c(NH3?H2O)>c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
c.由题意可知,NH3?H2O的电离程度大于同浓度的NH4Cl的水解程度
d.混合前两份溶液的pH之和大于14.
(2010?上海)工业生产纯碱的工艺流程示意图如下:
完成下列填空:
1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂),写出A、B的化学式.
A
Ca(OH)2或CaO
Ca(OH)2或CaO
  B
Na2CO3
Na2CO3

2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为:取样、
溶解
溶解
、沉淀、
过滤
过滤
蒸发
蒸发
、冷却结晶、
过滤
过滤
、烘干.
3)工业生产纯碱工艺流程中,碳酸化时产生的现象是
有晶体析出(或出现浑浊)
有晶体析出(或出现浑浊)
.碳酸化时没有析出碳酸钠晶体,其原因是
碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大
碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大

4)碳酸化后过滤,滤液D最主要的成分是
NH4Cl
NH4Cl
(填写化学式),检验这一成分的阴离子的具体方法是:
取样,加硝酸酸化,加硝酸银,有白色沉淀,该阴离子是氯离子
取样,加硝酸酸化,加硝酸银,有白色沉淀,该阴离子是氯离子

5)氨碱法流程中氨是循环使用的,为此,滤液D加入石灰水产生氨.加石灰水后所发生的反应的离子方程式为:
NH4++OH-
 加热 
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
 加热 
.
 
NH3↑+H2O
滤液D加石灰水前先要加热,原因是
防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀
防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀

6)产品纯碱中含有碳酸氢钠.如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数,纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为:
84(m1-m2)
m1
84(m1-m2)
m1
.(注明你的表达式中所用的有关符号的含义)
(2011?南开区二模)工业生产纯碱的工艺流程示意图如下所示,其中向粗盐水中加入的沉淀剂A、B分别为氧化钙和碳酸钠.

请回答下列问题:
(1)实验室提纯粗盐的实验操作依次为:
取样、
溶解
溶解
、沉淀、过滤、
蒸发
蒸发
、冷却结晶、过滤、烘干.
若过滤时发现滤液中有少量浑浊,从实验操作的角度给出两种可能的原因:
液面高于滤纸边缘或滤纸破了
液面高于滤纸边缘或滤纸破了

(2)实验室中,用提纯得到的NaCl配制500mL 1.00mol.L-1NaCl溶液,使用的仪器除药匙、玻璃棒、量筒外,还需要
托盘天平、烧杯、500ml的容量瓶、胶头滴管
托盘天平、烧杯、500ml的容量瓶、胶头滴管
(填仪器名称).
(3)生产纯碱的工艺流程中,碳酸化时析出NaHCO3晶体,没有析出Na2CO3晶体的原因是
NaHCO3的溶解度小于Na2CO3
NaHCO3的溶解度小于Na2CO3
.碳酸化后过滤,滤液D最主要的成分是(写化学式)
NH4Cl
NH4Cl
,检验这一部分的阴离子的具体方法是
取少量滤液,先加硝酸酸化,再滴加硝酸银溶液,有白色沉淀,该阴离子是氯离子;
取少量滤液,先加硝酸酸化,再滴加硝酸银溶液,有白色沉淀,该阴离子是氯离子;

(4)本工艺流程中氨是循环使用的,为此,向滤液D中加入石灰水产生氨.写出该反应的离子方程式
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O

(5)产品纯碱中含有碳酸氢钠,如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数,纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为(请注明你的表达式中所用的有关符号的含义):
84(m1-m2
31m1
84(m1-m2
31m1

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