做过碘升华实验的烧杯壁上残留的碘可用洗涤除去,原盛溶液的试剂瓶壁褐色斑点应用洗涤除去,检验存在的试剂是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

做过碘升华实验的烧杯壁上残留的碘可用洗涤除去；原盛

溶液的

试剂瓶壁褐色斑点应用洗涤除去；检验

存在的试剂是 .

酒精；浓盐酸；稀硝酸酸化的AgNO₃

略

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漂白粉主要成分可用下式表示：
Ca(OH)₂·3CaCl(ClO)·nH₂O，用过量的盐酸和漂白粉作用可生成Cl₂。Cl₂与漂白粉的质量比叫做漂白粉的“有效氯”。现有一种漂白粉的“有效氯”为0.355，则式中的n值约为

—定量石灰乳与足量的氯气充分反应得到干燥的漂白粉中氯元素的质量分数是

D．无法计算

（10）[物质结构]．甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。
（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学程式是 ___________________________________
（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：___________________________________
（3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是 _______________________
（4）丁的元素符号是_________,它的核外电子排布式为 _______________________
（5）丁的氧化物的晶体结构与_________________ 的晶体结构相似。

实验室常用下列三个反应制备Cl₂：①MnO₂与浓盐酸反应制备氯气；②2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O； ③KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂+3H₂O如果分别用上述方法制得等量的Cl₂，下列说法中正确的是 ( )

A．参加反应的HCl的物质的量相等

B．转移电子的总数相等

C．消耗氧化剂的物质的量相等

D．被氧化的氯离子数不相等

下列说法正确的是

A．氯气中含有少量的氯化氢，可以用NaOH溶液除去

B．漂白粉的有效成分是CaCl₂和Ca(ClO)₂

C．潮湿的氯气可用浓硫酸进行干燥

D．实验室制取氯气时可用向上排空气法收集

要制取纯净气体，必须根据气体的逸出环境分析可能含有的杂质，再根据气体本身和杂质的性质决定除杂方案。干燥是除去水蒸气的一种除杂方法，下列不能用来干燥氯气的干燥剂是( )

B．五氧化二磷

C．无水氯化钙

下列关于氯气的叙述中正确的是

A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体

B．氯气在自然界中既有化合态，也有游离态[

C．氯气不能溶于水，可以用排水法收集氯气

D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物

取含MnO₂的软锰矿石11.6 g跟足量浓盐酸反应（杂质不参与反应），制得2.2

4 L Cl₂（标准状况），求：
（1）这种软锰矿石中MnO₂的百分含量。
（2）被氧化的HCl为的质量。