题目内容
(13分)某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的含量。实验采用以下步骤进行：
①准确称量m g样品（2~3g）；
②向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；
③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使之完全反应；
④趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；
⑤过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重。
请根据上面的叙述回答：
（1）若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量 。
A、比mg多 B、比mg少 C、恰好为mg
（2）溶解样品时要加入盐酸，原因是 。
（3）配制250mL溶液时，除需250mL的容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器是 。
（4）加入溴水时发生反应的离子方程式是 。
（5）若坩埚质量为W1 g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是 。
（6）若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
①NaCl ②Fe2(SO4)3 ③Mg(NO3)2
（1）B（2）抑制Fe2+、Fe3+的水解（3）玻璃棒、胶头滴管（4）2Fe2++Br2=2Fe3++ 2Br-（5）7（W2-W1）/m （6）①不变 ②偏高 ③偏高
【解析】（1）称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方，说明坐盘质量大。因此当称量读数时，指针刚好在标尺的中间时，实际称量的问题质量不到mg，所以答案选B。
（2）由于氯化亚铁和氯化铁溶于水都发生水解，溶液显酸性，所以加入盐酸的目的是抑制Fe2+、Fe3+的水解。
（3）溶解和转移时相应玻璃棒，定容时还相应胶头滴管。
（4）单质溴具有氧化性，能氧化亚铁离子，方程式为2Fe2++Br2=2Fe3++ 2Br-。
（5）最终得到的是氧化铁，质量是（W2-W1）g。由于氧化铁中铁的质量分数是70％，所以样品中铁元素的质量分数是0.7×10（W2-W1）/m＝7（W2-W1）/m。
（6）氯化钠不参与反应，所以不影响铁的含量；如果混有硫酸铁，则生成的氧化铁就多，因此测定结果偏高；如果混有硝酸镁，则生成的沉淀增加，测定结果偏高。
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