题目内容
已知外电路中，电子由铜流向a极，装置图所示，有关分析不正确是（ ）分析：外电路中，电子由铜流向a极，则左图中为原电池，负极b的电极反应为2OH-+H2-2e-=H2O，正极a上发生O2+2H2O+4e-=4OH-；右图为电解池，Cu与正极相连为阳极，发生Cu-2e-=Cu2+，Zn为阴极，发生电极反应为Cu2++2e-=Cu，以此来解答．
解答：解：正极a上发生O2+2H2O+4e-=4OH-，电解池中Cu与正极相连为阳极，发生Cu-2e-=Cu2+，故A正确；
B．外电路中，电子由铜流向a极，则左图中为原电池，负极b的电极反应为2OH-+H2-2e-=H2O，正极a上发生O2+2H2O+4e-=4OH-；右图为电解池，故B正确；
C．Zn为阴极，发生电极反应为Cu2++2e-=Cu，所以一段时间后锌片质量增加，依据电子守恒，正极a上发生O2+2H2O+4e-=4OH-；2Cu～4e-～O2，析出2molCu，故C错误；
D．电解质为KOH，则b的电极反应为2OH-+H2-2e-=H2O，故D正确；
故选C．
B．外电路中，电子由铜流向a极，则左图中为原电池，负极b的电极反应为2OH-+H2-2e-=H2O，正极a上发生O2+2H2O+4e-=4OH-；右图为电解池，故B正确；
C．Zn为阴极，发生电极反应为Cu2++2e-=Cu，所以一段时间后锌片质量增加，依据电子守恒，正极a上发生O2+2H2O+4e-=4OH-；2Cu～4e-～O2，析出2molCu，故C错误；
D．电解质为KOH，则b的电极反应为2OH-+H2-2e-=H2O，故D正确；
故选C．
点评：本题考查原电池与电解池，明确电极的判断及发生的电极反应为解答的关键，注意利用电子守恒进行计算，注重基础知识的考查，题目难度不大．
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已知外电路中，电子由铜流向a极．有关如图所示的装置分析合理的一项是（ ）
=
2H+