Question

下面是用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄500ml的操作，请按要求填空：
（1）所需浓H₂SO₄的体积为

13.6mL

（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用

20

 mL量筒最好．量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将

偏低

（偏高、偏低、无影响）．
（3）将量取的浓H₂SO₄沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的

烧杯

里，并不断搅拌，目的是

防止浓硫酸飞溅

（4）将

冷却后

  的上述溶液沿

玻璃棒

注入

500mL容量瓶

中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要

转移到容量瓶

中，并摇匀．
（5）加水至距刻度

1～2cm

 处，改用

胶头滴管

加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．

Answer 1

分析：（1）浓H₂SO₄的物质的量浓度c=

100ρω

M

，再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积．
（2）根据浓硫酸的体积选择量筒的规格．
分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=

n

v

判断．
（3）浓硫酸稀释应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入装有水的烧杯中，放出大量的热，并用玻璃棒搅拌，防止浓硫酸飞溅．
（4）（5）根据溶液配制的操作回答．

解答：解：（1）浓H₂SO₄的物质的量浓度c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6．
故答案为：13.6mL． 
（2）由（1）可知所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL，故选20mL量筒．
用水洗净后将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入装有水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌，防止浓硫酸飞溅．
直接量取，未用浓硫酸润洗，会稀释浓硫酸，导致溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏低．
故答案为：20；偏低．
（3）浓硫酸稀释应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入装有水的烧杯中，浓硫酸稀释放出大量的热，并用玻璃棒搅拌，防止浓硫酸飞溅．
故答案为：烧杯；防止浓硫酸飞溅．
（4）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托20mL量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
故答案为：冷却后；玻璃棒；500mL容量瓶；转移到容量瓶．
（5）定容时加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
故答案为：1～2cm；胶头滴管

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=

n

v

理解配制原理，注意浓硫酸的稀释操作．