题目内容

某氮的氧化物和灼热的铁按4NxOy+3yFe=yFe3O4+2xN2的反应式进行反应。在一个特定的实
验中，2mol该氧化物与足量红热的铁完全反应，生成1molN2和1molFe3O4。该氧化物的化学式为（    ）
A．NOB．NO2C．N2OD．N2O4
B
生成1mol四氧化三铁转移8mol电子，则生成1mol氮气就转移8mol电子，所以平均1个氮原子得到4个电子，所以氧化物中氮元素的化合价是＋2价，答案选B。
练习册系列答案
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根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（    ）
H2SO3+I2+H2O＝H2SO4+2HI             
2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3＝2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A．I- > Fe2+ > H2SO3 > NOB．H2SO3 > I- > Fe2+ > NO
C．Fe2+ > I-> H2SO3 > NOD．NO >Fe2+ > H2SO3 > I-
（14分）实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，
4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
试回答下列问题：
（1）该反应是氧化还原反应吗？       ，如果是氧化还原反应，请指出___    是氧化剂，      是还原剂，_________是氧化产物，________是还原产物，根据上述氧化还原反应式判断氧化性：______﹥_______；还原性：______﹥_______。
⑵写出该反应的离子方程式                     _________       
⑶用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目     _______________________________
下列说法正确的是（   ）
A．当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移
B．FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+
C．用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性
D．在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2:1
（10分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：
2FeSO4 + a Na2O2 = 2Na2FeO4 + b X + 2Na2SO4 + c O2↑
①该反应中物质X应是           ，a与c的关系是                  。
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用                       
（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：                   。
②每生成1mol FeO42-转移       mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为              mo1。
③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题                                 。
（8分）用氯气对饮用水消毒已有百年历史。这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代反应，生成有机含氯化合物，对人体有害，且氯气本身也是一种有毒气体。世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广采用广谱性高效消毒剂二氧化氯（ClO2）。目前欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，反应的化学方程式为：
___NaClO3+___HCl===___NaCl+___ClO2↑+___Cl2↑+___H2O。
（1）配平上述化学方程式。
（2）此反应中氧化剂是：__________，在反应中盐酸体现的性质是_________和_________；
（3）在标准状况下有4.48L氯气生成时，转移的电子数为_________mol，被氧化的盐酸的物质的量为________mol。
（4）我国研制成功用氯气氧化亚氯酸钠（在氮气保护下）制得ClO2，表示这一反应的化学方程式是2NaClO2+Cl2==2ClO2↑+2A。已知A物质是一种盐，它的化学式为_________。
这一方法的优点是                                。
三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体，可由氟与氨反应制得。
(1)该反应的方程式为NH3＋F2→NF3＋NH4F，配平方程式并标明电子转移的方向和数目。
(2)27.0 mL NF3和水充分反应，生成 18.0 mL NO(同温、同压下)，写出反应的化学方程式：___________________________________。
(3)NF3是一种无色无味的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现的。该气体泄漏时的现象是                                     。
（12分）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。回答下列有关双氧水的一些问题：
（1）下述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）_________________。
A．Na2O2+2HCl==2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2 ==2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2==2H2O+O2↑
D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH ==2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（2）保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是___________（填字母代号）。

自燃物品             氧化剂          剧毒品         腐蚀品
A                   B             C            D
（3）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：O2、MnO、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2↑。
①该反应中发生还原反应的过程是__________________________________。
②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子数为_________。
（4）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+ H2O2+ H2O==A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为__________________，并阐明H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_______________________________________________________________________。
（12分）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
（1）下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是

（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：                            
其中水为________剂。
（3）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2）氧化为Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增强。
①该过程反应的化学方程式为__________________________。
②人们可利用Fe2（SO4）3作强氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式如下，请补充完整并配平：
________Cu2S＋________Fe3＋＋______H2O________Cu2＋＋________Fe2＋＋________（　　）＋________SO42-。
（4）羟胺（NH2OH）是一种还原剂，用25．00 mL 0．049 mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+离子恰好与24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO4酸性溶液反应。则在上述反应中，羟胺的氧化产物是                            。

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