题目内容
实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液,其中一瓶是盐酸,另一瓶是碳酸钠溶液。为确定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度,现操作如下:①量取25.00 mL甲溶液,向其中缓慢滴加乙溶液15.00 mL,共收集到二氧化碳气体224 mL。
②另取15.00 mL乙溶液,向其中缓慢滴加甲溶液25.00 mL,共收集到二氧化碳气体112 mL。
上述气体体积均已换算为标准状况,则根据上述操作及实验数据填空:
(1)写出上述过程中①所涉及反应的离子方程式:___________________________________;②所涉及反应的离子方程式:_________________________________________。
(2)甲是____________,甲溶液的物质的量浓度为____________ mol·L-1,乙溶液的物质的量浓度为_____________ mol·L-1。(二氧化碳在溶液中的少量溶解忽略不计)
(1)+2H+CO2↑+H2O
+H+,+H+CO2↑+H2O
(2)盐酸 0.8 1.0
解析:当盐酸足量时,两种操作所得气体一样多,现在操作②所得气体少,说明盐酸不足,并且可以确定甲为盐酸,乙为Na2CO3溶液。
①操作中Na2CO3过量
Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O
2 mol
0.02 mol 0.224
c(HCl)==0.8 mol·L-1
②操作中反应分两步进行
Na2CO3 + HClNaCl+NaHCO3
0.015 mol 0.015 mol
NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O
1 mol 22.4
0.005 mol
c(Na2CO3)==1.0 mol·L-1