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关于核电荷数为15的元素,下列说法正确的是
A.有3个电子层
B.元素符号:P
C.氢化物的化学式:NH
3
D.最高化合价为+5
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ABD
核电荷为15的是磷元素,电子层结构为2、8、5,最高化合价为+5。故答案为ABD。
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下列叙述正确的是
A.还原性:Al>Mg>Na
B.原子半径:Cl>S>O
C.稳定性:HBr>HCl>HF
D.酸性:HClO
4
>H
2
SO
4
>H
3
PO
4
某矿石由前20号元素中的四种组成,其化学式为WYZX
4
。X、Y、Z、W分布在三个周期,且 原子序数依次增大,Y、Z处于相邻主族,Y、W为金届元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。则下列判断正确的是
A.Y、Z的氧化物都有两性
B.气态氢化物的稳定性:Z>X
C.原子半径:W>Y>Z>X
D.最高价氧化物对应水化物的碱性:W<Y
具冇下列电子层结构的原子,其第一电离能巾大到小排列正确的是( )
①2p轨道上只有一对成对电子的原子;
②外围电子构型为
的原子;
③其2p轨道为半满的原子;
④2p轨道上有一个未成对电子,且该元素的原子半径比③所示的原子半径小
c
A.①②③④
B.③①②④
C.②③①④
D.②④③①
短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图,下列叙述正确的是
A.a是一种活泼的非金属元素
B.b的氢化物很稳定
C.c的最高价氧化物的水化物是一种强酸
D.b的最高化合价为+7
右表是元素周期表中短周期的一部分,已知A元素的原子中最外层电子数是其电子层数的3倍。下列关于表中六祌元素的说法不正确的是
A. X元素形成的气态氢化物分子空间结构呈三角锥形
B. X、Y、Z三种元素形成的单核阴离子半径中Y最大
C.X的氢化物分子间存在氢键,因此X的熔沸点较高
D.最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是M元素
(20分)(1)在同一个原子中,离核越近、n越小的能层中的电子能量越
。理论研究证明,多电子原子中,同一能层的电子,能量也可能不同,还可以把它们分成能级,第三能层有3个能级,分别为3s、3p和
。现代物质结构理论证实,原子
的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态,处于最低能量的原子叫做
原子。
(2)写出下列基态原子的简化电子排布式:
①
14
Si
;②
26
Fe
。
(3)按所示格式填写下表中的空格:
原子序数
原子的价电子排布式
周期
族
17
第三
3d
5
4s
1
ⅥB
(4)N≡N的键能为942kJ·mol
-
1
,N—N单键的键能为247kJ·mol
-
1
,计算说明N
2
中的
键更稳定(填“σ”或“π”)。
(5)在配离子[Fe(SCN)]
2+
中,提供空轨道接受孤电子对的微粒是
,配离子 [Cu(NH
3
)
4
]
2+
的配体是
。
(6)根据价层电子对互斥理论判断:
①NH
3
分子中,中心原子上的σ键电子对数为
,孤电子对数为
,价层电子对数为
,中心原子的杂化方式为
杂化,VSEPR构型为
,分子的立体构型为
。
②BF
3
分子中,中心原子的杂化方式为
杂化,分子的立体构型为
。
N的质量数为14,在微粒[NH
3
T
+
]中,电子数、质子数、中子数之比说法正确的为 ( )
A.10:7: 11
B.10:11:9
C.10:11:8
D.11:9:10
2011年3月11日在日本发生的大地震中,福岛核电站发生了核泄漏,其周边区域的空气中漂浮着放射性物质,其中含有碘的同位素
131
53
I,
131
53
I中的质子数为
A.53
B.78
C.131
D.184
关 闭
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