题目内容

下列有关化学用语的表述正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（ ）
A．碳酸氢铵与足量的氢氧化钠两溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B．废气中的SO2在飘尘做催化剂的作用下会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重
C．常温常压下，2.24L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为一定为0.1NA
D．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COO-）
【答案】分析：A、从足量氢氧化钠生成氨气分析判断；
B、从酸雨的形成分析判断；
C、利用气体摩尔体积的应用条件分析判断；
D、依据溶液中电荷守恒分析计算；
解答：解：A、碳酸氢铵与足量的氢氧化钠两溶液混合的离子方程式应为：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+NH3↑，故A错误；
B、废气中的SO2排放到大气中，在飘尘做催化剂的作用下会部分转化为SO3，进而形成硫酸，形成危害性大的酸雨，故B正确；
C、2.24L氯气常温常压下不一定是0.1mol，故与碱反应时电子转移不一定是0.1NA，故C错误；
D、醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性时的电荷守恒为：[Na+]+[H+]=[Cl-]+[CH3COO-]+[OH-]溶液呈中性[H+]=[OH-]，所以得到：[Na+]=[Cl-]+[CH3COO-]，但c（Cl-）不一定等于c（CH3COO-），故D错误；
故选B．
点评：本题考查了有关量的离子方程式的书写，酸雨的形成，气体摩尔体积的应用条件，溶液中的电荷守恒．
练习册系列答案
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下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处，请用相应的化学用语或符号回答下列问题：

（1）上图（1）是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表的是
原子
原子
晶体（填晶体的类型）．
（2）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图（2），序列“5”的氢化物的名称是
甲烷
甲烷
，序列“2”的氢化物的结构式为
．
（3）e元素与f元素相比，电负性f大于e，下列表述中能证明这一事实的是
BC
BC
（填选项序号）
A．常温下f单质的颜色比e单质的颜色深
B．f单质与e的氢化物剧烈反应，产生e的单质
C．f与e形成的化合物中e元素呈正价态
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
（4）科学家证实，氯化铝属于共价化合物，分子式为Al2Cl6，且每种元素均满足8电子的结构，请写出你认为正确的Al2Cl6结构是
．
（5）叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视，由叠氮化钠（Sodium azida）NaN3热分解可得光谱纯N2：2NaN3（s）→2Na（l）+3N2（g），有关说法正确的是
BD
BD
（选填序号）
A．钠晶胞结构如右图，钠晶胞中每个钠原子的配位数为6    
B．钠晶胞结构如右图，晶胞中分摊2个钠原子
C．氮的电负性大于氧      
D．Na+的半径小于N3-的半径．
（如图1）下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

用化学用语回答下列问题：
（1）写出元素f的基态原子核外电子排布式
1s22s22p5
1s22s22p5
．
（2）在c6a6分子中，元素c为
sp2
sp2
杂化，该分子是
非极性
非极性
分子（填“极性”或“非极性”）．
（3）ci2分子的电子式为
，ci2与ce2比较，沸点较高的是
CS2
CS2
（写分子式）．
（4）第一电离能：h
＞
＞
i；电负性：g
＜
＜
b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是
AB
AB
．
A．j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，属于ds区元素
B．d的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素
C．最外层电子排布式为4s1，一定属于ⅠA族
D．最外层电子排布式为ns2np1，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族
（6）将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，显深蓝色的离子是
[Cu（NH3）4]2+
[Cu（NH3）4]2+
，写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式
Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
．
（7）j的金属晶体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中j原子的个数是
4
4
个．
几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素代号 A B C D E F G
化合价 -2 -1 -2、+6 +4、-4 +3 +1 +4、-4
原子半径（nm） 0.074 0.099 0.102 0.117 0.143 0.186 0.077
F与E的最高价氧化物对应水化物相互反应生成盐与水，分析上表的有关数据，并结合已学过知识，请用化学用语回答下列问题．
（1）写出C元素在周期表中的位置
 
．
（2）常温下这几种元素形成的单质能与水反应的有
 
．
（3）用电子式表示F2C的形成过程
 
．
（4）B、C、D最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序为
 
，B、C、F的最高价氧化物对应的水化物形成溶液，浓度均为0.1mol/L时，pH由大到小的顺序为
 
．
（5）1molF2A2与水反应转移电子为
 
mol，反应生成的溶液与1L 0.5mol/L EB3溶液反应的离子方程式为
 
．
（6）将元素F的单质放入B与E形成的化合物的水溶液中，会产生气体和沉淀．若反应完全后生成标况下0.672L气体，则生成沉淀的最大质量为
 
g．
（7）F的同族元素M可以与G元素形成多种化合物，其中相对分子质量最小的分子为丙，其空间构型为正四面体型．用A的单质和丙可以制成原电池，电池中装有浓KOH溶液，用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，在X极通入化合物丙，Y极通入A的单质，则X极是该电池的
 
极，X极的电极反应式为
 
．

（8分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处，请用相应的化学用语或符号回答下列问题：

a
 
 
 
 
 
 
 
b
 
 
c
d
e
f
 
g
 
h
 
 
 
 
 

（1）上图（1）是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表的是           晶体（填晶体的类型）。
（2）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图（2），序列“5”的氢化物的名称是
          ，序列“2”的氢化物的结构式为            。
（3）e元素与f元素相比，电负性f大于e，下列表述中能证明这一事实的是      （填选项序号）   
A．常温下f单质的颜色比e单质的颜色深
B．f单质与e的氢化物剧烈反应，产生e的单质
C．f与e形成的化合物中e元素呈正价态 
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
（4）科学家证实，氯化铝属于共价化合物，分子式为Al2Cl6，且每种元素均满足8电子的结构，请写出你认为正确的Al2Cl6结构是_______________。
（5）叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视，由叠氮化钠(Sodium azida)NaN3热分解可得光谱纯N2：2NaN3(s)→2Na(l)+3N2(g)，有关说法正确的是_____________(选填序号)

A．钠晶胞结构如图，钠晶胞中每个钠原子的配位数为6
B．钠晶胞结构如图，晶胞中分摊2个钠原子
C．氮的电负性大于氧
D．Na+的半径小于N3-的半径

（11分）几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

分析上表的有关数据，并结合已学过知识，请用化学用语到答下列问题。

（1）写出D元素在周期表中的位置___________________。

（2）含20克F的最高价氧化物的水化物的稀溶液与足量B的氢化物的稀溶液反应放出热量a kJ，请写出该反应的热化学反应方程式____________________________。

（3）用电子式表示F2C2的形成过程______________________________。

（4）BA2能与盐酸反应得到黄绿色气体，试写出化学反应方程式：__________________，

B、C、F的最高价氧化物对应的水化物形成溶液，浓度均为0．1mol／L时，pH由大到小的顺序为___________________。

（5）lmol F2A2与水反应生成的溶液与lL 0．5mol／LEB3溶液反应的离子方程式为

______________________________。

 

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