题目内容

【题目】下列因果关系表述正确的是

A. 硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维

B. 常温下铁遇浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸

C. 浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化

D. SO2具有漂白性，所以SO2能使酸性KMnO4溶液褪色

【答案】B

【解析】

A.晶体硅可用于制造电脑芯片和太阳能电池板，不能用于制造光导纤维，光导纤维主要成分是二氧化硅，故A错误；

B.常温下铁遇浓硝酸钝化，可形成致密的氧化物保护膜，因此可用铁质容器贮运浓硝酸，故B正确；

C.浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化，故C错误；

D.SO2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，故D错误；

练习册系列答案
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A.⑤②③①④
B.④①③②⑤
C.③②①⑤④
D.③②④①⑤

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（1）操作⑤中除用到铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到的仪器是 ．
（2）实验结束后称量获得的“精盐”，并计算“精盐”的制得率，发现制得率较低，其可能原因是（填序号）．
A.粗盐没有全部溶解即过滤
B.蒸发时液滴飞溅剧烈
C.蒸发后所得“精盐”很潮湿
D.蒸发皿上粘有的“精盐”没有全部转移到称量纸上
（3）小明查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质．为了得到较纯净的氯化钠，小明将上述流程图中操作⑤得到的“精盐”又作了如下处理（假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种）．

①提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、饱和NaCl溶液．
从提供的试剂中选出a所代表的试剂是、 ， 写出发生反应的离子方程式 ， ．
②在滤液中加盐酸的作用是、（用化学方程式表示）．

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