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下列溶液中Cl
-
浓度由大到小的顺序是①200mL 2mol/L MgCl
2
溶液②1000mL 2.5mol/L NaCl溶液③300mL 5mol/L KClO
3
溶液
④25
0mL 1mol/L AlCl
3
溶液
A.③②①④
B.④①②③
C.①④②③
D.②③①④
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C
略
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(8分)
(1)含0.4mol A1
3+
的Al
2
(SO
4
)
3
中所含的SO
4
2-
的物质的量是_____________;
(2)已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D,则C的摩尔质量为
________________________________________________;
(3)如果ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是(设N
A
为
阿伏加德罗常数)____________________。
用N
A
代表阿伏加德罗常数,下列有关叙述正确的是
A.18g冰中含氢键数为4N
A
B.12 g金刚石中含有C—C键的个数为4N
A
C.6 g SiO
2
晶体中硅氧共价键数为0.2N
A
D.在石墨晶体中,碳原子与共价键的个数比为2:3
由CO
2
、H
2
和CO组成的混合气体,在同温同压下与N
2
的密度相同,则该混合气体中CO
2
、
H
2
和CO的体积比为
A.29∶8∶13
B.22∶1∶14
C.13∶8∶任意
D.16∶26∶51
下列说法中正确的是 ( )
A.1mol O的质量是16g/mol
B.12g镁的物质的量为0.5
C.CO
2
的摩尔质量为44g/mol
D.氢的摩尔质量为2g /mol
N
A
表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是
A.0.1molFe与0.1molCl
2
充分反应转移电子数为0.2N
A
B.16g甲基正离子(
13
CH
3
+
)所含中子数为9N
A
C.关于反应:C
2
H
2
(g)+2.5O
2
(g)=2CO
2
(g)+H
2
O(1);△H= -1300kJ·mol
-1
,若CO
2
中有4N
A
对共用电子对生成,则放出热量为1300kJ
D.0.lmol/L Fe
2
(SO
4
)
3
溶液200mL中阴离子和阳离子总数为0.1N
A
A、CH
4
、H
2
组成的混合气体,当V(A) :V(H
2
) =7 :24时混合气体的摩尔质量为16g· mol
-1
则A为 ( )
A.O
2
B. CO
C. CO
2
D.SO
2
(1)谋晶体的化学式为Na
0.35
CoO
2
? 1.3H
2
O。试计算:该晶体的摩尔质量是
;
钴原子与氧原子的物质的量之比是
; 1mol该晶体中含有的氧原子数目
是
。
(2)每组中都有一种物质与其他物质在分类上或性质上不同,试分析每组中物质的组成规律或性质特点,将这种物质找出来,并说明理由。
①O
2
CO H
2
Mg
,
;
②CO
2
SO
3
CO CaO
,
。
(3)10g碳酸钙溶于100ml盐酸溶液,恰好完全反应。写出该反应的离子方程式
,标准状况下生成气体体积
L,盐酸的物质的量的浓度
mol/L.
某混合溶液中含有0.2molNa
+
,0.25molMg
2+
,0.4Cl
-
,则SO
4
2-
的物质的量为
A.0.1mol
B.0.3mol
C.0.5mol
D.0.15mol
关 闭
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