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某学生欲完成反应2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（　　）
A．B．C．D．
2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑不能自发进行，所以必须设计成电解池，该反应中银失电子，所以银作电解池阳极，金属或导电的非金属作电解池阴极，该反应中氯化氢得电子生成氢气，则选取盐酸作电解质溶液，所以A项符合条件，
故选A
练习册系列答案
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如图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，下列有关说法中不正确的是（　　）
A．电池内部含有电解质B．锌是负极，碳棒是正极
C．电池用完后可埋入土壤D．锌锰干电池属一次电池
电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的印刷电路板铜箔．某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列流程：
（1）写出流程①中回收金属铜时发生反应的离子方程式______．请根据上述反应设计一个原电池，在方框中画出简易装置图（标出相应电极名称、电极材料、电解质溶液）______．
（2）写出图流程③相关反应的化学方程式：______．
如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Mg、A1、C分别为四个电极，当闭合开关S后，以下表述正确的是（　　）
A．电流计指针不发生偏转
B．Al、Pt两电极有氢气生成
C．甲池pH减小，乙池pH不变
D．Mg、C两电极生成的气体在一定条件下可恰好完全反应
如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和石墨棒，请回答下列问题：
（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的______棒，乙池中的______棒．
②乙池中阳极的电极反应式是______．
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式______．
②甲池中石墨电极上的电极反应属于______（填“氧化反应”或“还原反应”）．
③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池石墨电极附近，发现试纸变蓝，反应的化学方程式为______．
④若乙池转移0.02mole-后停止实验，池中溶液体积是200mL，则溶液混合匀后的pH=______．
将纯锌片和纯铜片按如图方式插入100ml相同浓度的稀硫酸中一段时间，请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是______．
A、甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B、乙中铜片上没有明显变化
C、甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D、两烧杯中溶液的pH均增大
（2）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲______乙（填“＞”、“＜“或“=”）．
（3）当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，通过导线的电子为______mol．
（4）这时，甲中负极发生氧化反应，溶解了______g．
化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．
（1）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为
Cd+2NiO（OH）+2H2O
放电
充电
2Ni（OH）2+Cd（OH）2．
已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是______．
①放电时NiO（OH）作负极
②充电时Cd（OH）2发生还原反应
③充电时化学能转变为电能
④放电时化学能转变为电能
（2）废弃的镍镉电池已成为严重的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值．在酸性土壤中这种污染尤为严重，这是因为______．
如图装置中，能发生原电池反应的是（　　）
A．①③⑤B．②④C．③⑤⑥D．①③
按图示装置，开关闭合后，导线中有电流通过且乙电极的电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+的是（　　）
甲乙丙（溶液）
ACuFeFe2（SO4）3
BFeFeCuCl2
CZnFeH2SO4
DCFeNaOH
A．AB．BC．CD．D

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