Question

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。

请回答：

（1）A元素的名称是                     ；

（2）B的元素符号是              ，C的元素符号是               ，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是                    

（3）E属元素周期表中第         周期，第        族的元素，其元素名称是        ，它的+2价离子的电子排布式为                    ：

（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为            ；该离子化合物晶体的密度为ag·cm^-3，则晶胞的体积是                （只要求列出算式）。

Answer 1

（1）氢（1分）

（2）F      Cl     氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键（3分）

（3）四    VIIB  锰   1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵（4分）

（4）CaF₂    （3分）

解析:

从D、E是周期表中1—18列中E排第7列可判断E是第4周期VIIB族，所以D也在第4周期；图中离子化合物D：B=1：2，则D为Ca，且B的序数在前面，B为F，C为Cl；A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族，所以A为H。

（2）考查氢键；（3）锰在周期表中的位置，+2价时已经失去个电子，所以排布式为[Ar]3d⁵；

（4）ρ= = （40+38）×4÷（6.02×10²³）g÷V = a g·cm^-3

V =