搜索
题目内容
将适量的SO
2
通过入Fe（NO
3
）
3
溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入BaCl
2
溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是
A．S
B．Fe
C．Cl
D．N
试题答案
相关练习册答案
D
SO
2
溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性。在酸性溶液中NO
3
－
具有氧化性，能氧化SO
2
生成硫酸，从而生成硫酸钡白色沉淀，答案选D。
练习册系列答案
寒假习训浙江教育出版社系列答案
寒假作业美妙假期云南科技出版社系列答案
归类加模拟考试卷新疆文化出版社系列答案
全程达标小升初模拟加真题考试卷新疆美术摄影出版社系列答案
中考方舟真题超详解系列答案
一品教育一品设计河南人民出版社系列答案
快乐假期行寒假用书系列答案
启航文化赢在假期寒假济南出版社系列答案
快乐假期智趣寒假花山文艺出版社系列答案
大联考期末复习合订本系列答案
相关题目
(9分)现有中学化学常见的几种物质：①O
2
、②Mg、③CO、④WO
3
、⑤W、⑥CO
2
。请回答下列问题：
⑴①②③④四种物质中常用作还原剂的有______________ (填序号)。
⑵请将③④⑤⑥对应物质填入下列横线上，以组成一个完整的氧化还原反应方程式：
_________＋________
_______＋________
⑶随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。在催化剂的作用下，尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体，两种无害气体均为空气中的成分，该反应的化学方程式为____________________________________________。该反应中__________ 是氧化剂。
近日来，“巨能钙”事件沸沸扬扬，原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老。因此卫生部已开始加紧调查“巨能钙”事件。下列有关说法错误的是（ ）
A．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，说明H
2
O
2
对人体无害
B．H
2
O
2
、Na
2
O
2
中都存在非极性共价键
C．H
2
O
2
既有氧化性，又有还原性，与KMnO
4
反应时表现H
2
O
2
的还原性
D．H
2
O
2
做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，和SO
2
不同
（16分）(1)（6分）测定Na
2
O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：
①用接口字母标出各仪器连接的顺序
量筒在实验中的作用是
②有一块表面氧化成Na
2
O的金属钠，其质量为2.0g，实验后在量筒中收集到0.224L水，求样品中金属钠的质量分数是
。（假设在标准状况下测定）
（2）（10分) HNO
2
是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO
2
；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe
2
＋
氧化成Fe
3
＋
。AgNO
2
是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
①人体正常的血红蛋白含有Fe
2
＋
。若误食亚硝酸盐(如NaNO
2
)，则导致血红蛋白中的Fe
2
＋
转化为Fe
3
＋
而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。
A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C具有还原性
C．维生素C将Fe
3
＋
还原为Fe
2
＋
D．在上述变化中亚硝酸盐是还原剂
②下列方法中，不能用来区分NaNO
2
和NaCl两种溶液的是________(填序号)。
A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别
D．用AgNO
3
和HNO
3
两种试剂来区别
③某同学把新制的氯水加到NaNO
2
溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO
3
和HCl，请写出反应的离子方程式：___________________________________。
④ Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO
4
。若用反应所得的酸性溶液，将Fe
2
＋
转化为Fe
3
＋
，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。
a．Cl
2
b．Fe c．H
2
O
2
d．HNO
3
⑤配平下列方程式：
氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
（1）下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是( )
（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。
试写出有水参加、水为还原剂且为类型Ⅳ的一个化学方程式：_
_
（3）NaNO
2
是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO
4
溶液与NaNO
2
的反应离子方程式是
MnO
4
-
+
NO
2
-
+
=====
Mn
2+
+
NO
3
-
+
H
2
O
Ⅰ、请补充完整，配平方程式并标出电子转移方向和数目
Ⅱ、某同学称取了7.9 g KMnO
4
固体，欲配制100 mL溶液。回答下列问题：
该实验中，使用容量瓶时要检查是否漏水，其操作是：
。
Ⅲ、不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小
（请填序号）：
①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
②定容时仰视仪器上的刻度线
③定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
IV、最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你填写该标签(如图)。
V、某同学用上述配好的KMnO
4
溶液滴定末知浓度的NaNO
2
溶液：
取20mL末知浓度的NaNO
2
溶液于锥形瓶；
取上述配好的KMnO
4
溶液于
（“酸式”或“碱式”）滴定管
滴定完成后消耗KMnO
4
溶液10mL则NaNO
2
溶液的浓度为
已知NH
4
CuSO
3
与足量的1mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色，据此判断下列说法合理的是
A．NH
4
CuSO
3
中硫元素被氧化
B．该反应表明硫酸具有酸性
C．刺激性气味的气体是氨气
D．该反应中硫酸作氧化剂
(14分)在稀硫酸中，KMnO
4
和H
2
O
2
能发生氧化还原反应：
氧化反应：H
2
O
2
－2e
－
===2H
＋
＋O
2
↑
还原反应：MnO＋5e
－
＋8H
＋
===Mn
2
＋
＋4H
2
O
(1)写出该氧化还原反应的离子方程式：______________________________________。
(2)该反应中氧化剂是________，被氧化的元素是________；若有0.5 mol H
2
O
2
参加此反应，则转移电子个数为________。
(3)若KMnO
4
的量不足，在Mn
2
＋
的催化作用下，H
2
O
2
仍能分解，分解反应的化学方程式为__________________；这时若有0.5 mol H
2
O
2
发生分解，则转移电子个数为________。
海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO
2
发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br
2
＋SO
2
＋2H
2
O===2HBr＋H
2
SO
4
，下列说法正确的是( )。
A．Br
2
在反应中表现氧化性
B．SO
2
在反应中被还原
C．Br
2
在反应中失去电子
D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子
用高铁酸钠（Na
2
FeO
4
）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术，制取Na
2
FeO
4
的反应为：Fe
2
O
3
+3Na
2
O
2
2Na
2
FeO
4
+Na
2
O，下列说法不正确的是
A．Fe
2
O
3
是反应的还原剂
B．Na
2
O
2
既是氧化剂又是还原剂
C．Na
2
FeO
4
是反应的氧化产物
D．氧化剂与还原剂的物质的量的比是3:1
关 闭
试题分类
高中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
初中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
小学
数学
英语
其他
阅读理解答案
已回答习题
未回答习题
题目汇总
试卷汇总
_______＋________
===== Mn2++ NO3-+ H2O