题目内容
(12分)Ⅰ试写出中学阶段常见的两种制取氧气的化学方程式：
； 。
Ⅱ.实验室中通常用MnO2作催化剂分解过氧化氢，已知CuSO4溶液对过氧化氢的分解也具有催化作用，某实验兴趣小组同学猜想其他盐溶液也可能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下探究。请你帮助他们完成实验报告：
(1)实验过程：在一支试管中加入5 mL 5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管。
实验现象： 。
实验结论：FeCl3溶液可以催化分解H2O2。
(2)已知FeCl3在水中可解离出Fe3＋和Cl－，同学们提出以下猜想：
甲同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
乙同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3＋；
丙同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl－。
你认为最不可能的是 同学的猜想，理由是 。
(3)同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究，并记录如下,请你仔细分析后填表：
实验过程 实验现象 结论
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实验过程 |
实验现象 |
结论 |
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向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的试管中滴入少量的 HCl，把带火星的木条伸入试管. |
无明显现象 |
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向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的试管中滴入少量的Fe2(SO4)3，把带火星的木条伸入试管. |
试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃 |
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I.H2O2 MnO2 H2O+O2↑(2分)、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。(2分)(其它方法合理均给分)
II.(1)试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃；(2分)
(2) 甲 (1分) ； 因过氧化氢溶液中自身有水，可见水不是催化剂。(1分)
(3) (每空2分)
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实验过程 |
实 验 现 象 |
结 论 |
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起催化作用的不是Cl－ |
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起催化作用的是Fe3＋ |
【解析】I.制取氧气，可用双氧水分解、氯酸钾分解或高锰酸钾分解，也可用利用过氧化钠和水反应制取氧气。
II.(1)氯化铁能作为双氧水分解的催化剂，所以会产生氧气，氧气能使带火星的木条复燃。
（2）由于过氧化氢溶液中就含有大量的水，所以水不可能是催化剂。
（3）加入盐酸，不能产生氧气，这说明起催化剂作用的不是氯离子。而加入硫酸铁能够产生大量的氧气，就说明起催化剂作用的是铁离子。
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