下列叙述正确的是( )A．丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用物理方法B．氯化钠溶液蒸发结晶时.必须将蒸发皿中的液体蒸干才能停止加热C．实验室可用KOH稀溶液除去NaCl溶液中混有的少量MgCl2杂质D．测定某溶液的pH.常用干燥洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在润湿的pH试纸上题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列叙述正确的是(　　)

A．丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用物理方法

B．氯化钠溶液蒸发结晶时，必须将蒸发皿中的液体蒸干才能停止加热

C．实验室可用KOH稀溶液除去NaCl溶液中混有的少量MgCl₂杂质

D．测定某溶液的pH，常用干燥洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在润湿的pH试纸上

A

丁达尔效应是胶体的特性，A正确；蒸发结束是在蒸发皿中还有少量液体时，利用余热将水蒸干，B错；KOH的加入能引入K^＋，C错；pH试纸不能湿润，否则会引起误差，D错。
点拨：本题考查实验基本操作，考查考生的识记能力。难度较小。

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为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是(　　)。

	被提纯的物质	除杂试剂	分离方法
A	溴化钠溶液(NaI)	新制氯水、CCl₄	萃取、分液
B	氯化铵溶液(FeCl₃)	氢氧化钠溶液	过滤
C	二氧化碳(CO)	氧化铜粉末	通过灼热的氧化铜粉末
D	碳酸钠(偏铝酸钠)	盐酸	过滤

下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是( )

选项	实验操作或事实	实验目的或结论
A	取少量试液于试管中，加入用HNO₃酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀	说明试液中一定含有SO₄²^－
B	分别向两支试管中加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液，再在其中一支试管中加入少量MnO₂	研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响
C	将NaHCO₃与HCl两种溶液相互滴加	可以鉴别这两种溶液
D	C₂H₅Br与AgNO₃溶液混合加热	检验C₂H₅Br中的溴元素

废旧碱性锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO₂、NH₄CI、ZnCI₂，还有少量的FeCI₂和炭粉，用A制备高纯MnCO₃，的流程图如下。

（1）碱性锌锰干电池的负极材料是_________(填化学式)。
（2）第Ⅱ步操作的目的是________________________。
（3）第Ⅳ步操作是对滤液a进行深度除杂，除去Zn²⁺的离子方程式为____________________。 (已知：Ksp(MnS)=2.5×10^-13，Ksp(ZnS)=1.6×10^-24)
（4）为选择试剂X，在相同条件下，分别用5 g黑色物质M进行制备MnSO₄的实验，得到数据如右表：

①试剂x的最佳选择是_________。
②第Ⅲ步中用选出的最佳试剂X与M的
主要成分反应的化学方程式为_________。
（5）第V步系列操作可按以下流程进行：

已知：MaCO₃难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)₂开
始沉淀时pH为7.7。请补充完成以下操作：
操作1：___________________；操作2：过滤，用少量水洗涤2～3次
操作3：检测滤液，表明SO

已除干净；操作4：___________________；
操作5：低温烘干。

红矾钠(重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇·2H₂O)是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中做辅助剂，在化学工业和制药工业中也可做氧化剂，应用领域十分广泛。实验室中红矾钠可用一种铬铁矿(主要成分：FeO·Cr₂O₃，还含有少量的Al₂O₃)通过以下过程来制取。

回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中反应化学方程式为4FeO₂·Cr₂O₃(s)＋8Na₂CO₃(s)＋7O₂(g)=8Na₂CrO₄(s)＋2Fe₂O₃(s)＋8CO₂(g)。
①在实验室，步骤Ⅰ应在________(填“陶瓷”或“铁”)坩埚中完成。
②在常温下该反应速率极慢，下列措施中能使反应速率增大的是________(填字母)。
A．将原料粉碎　B．增加纯碱的用量　C．升高温度
(2)步骤Ⅱ中NaOH的作用是________________________(用化学反应方程式表示)。
(3)步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为________；反应完成的标志是________。
(4)利用下面的复分解反应，将红矾钠与KCl固体按1?2物质的量之比混合溶于水后经适当操作可得到K₂Cr₂O₇晶体：Na₂Cr₂O₇＋2KCl=K₂Cr₂O₇＋2NaCl(已知：温度对氯化钠的溶解度影响很小，对重铬酸钾的溶解度影响较大)
基本实验步骤为①溶解；②________；③________；④冷却，结晶，再过滤得K₂Cr₂O₇晶体。其中③应在________(填“高温”或“低温”)条件下进行。

实验是研究化学的基础,下列有关实验的方法、装置或操作都正确的是(　　)

A．从KI和I₂的固体混合物中回收I₂,可使用如图甲所示实验装置

B．分离Na₂CO₃溶液和CH₃COOC₂H₅,可使用如图乙所示实验装置

C．实验室制氨气,如图丙所示

D．分离乙醇和乙酸的混合液,实验装置如图丁所示

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将少量Fe(NO₃)₂试样加水溶解,滴加稀H₂SO₄酸化,再滴加KSCN溶液	溶液变成红色	Fe(NO₃)₂试样已变质
B	将少量某无色气体通入澄清石灰水	出现白色沉淀	该气体一定是CO₂
C	分别测定常温下0.1 mol·L^-1Na₂SiO₃溶液和Na₂CO₃溶液的pH	pH: Na₂SiO₃ >Na₂CO₃	非金属性: Si>C
D	向浓度均为0.1 mol·L^-1NaCl和NaI混合溶液中,滴加少量AgNO₃溶液	出现黄色沉淀	K_sp(AgCl) >K_sp(AgI)

用下列实验或实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是( )

A．装置甲：防止铁钉生锈

B．测定同温同浓度的NaCl和NaF溶液的pH，确定F、Cl两元素的非金属性的强弱

C．装置乙：除去乙烷中混有的乙烯

D．用Ca(OH)₂溶液来鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液

磷酸铁锂(LiFePO₄)被认为是最有前途的锂离子电池正极材料。某企业利用富铁浸出液生成磷酸铁锂,开辟了处理硫酸亚铁废液一条新途径。其主要流程如下:

已知:H₂TiO₃是种难溶于水的物质。
(1)钛铁矿用浓硫酸处理之前,需要粉碎,其目的是                             　。
(2)TiO²⁺水解生成H₂TiO₃的离子方程式为                                  　。
(3)加入NaClO发生反应的离子方程式为                                     　。
(4)在实验中,从溶液中过滤出H₂TiO₃后,所得滤液浑浊,应如何操作　            。
(5)为测定钛铁矿中铁的含量,某同学取经浓硫酸等处理的溶液(此时钛铁矿中的铁已全部转化为二价铁离子),采取KMnO₄标准液滴定Fe²⁺的方法:(不考虑KMnO₄与其他物质反应)在滴定过程中,若未用标准液润洗滴定管,则使测定结果　　　　(填“偏高”、“偏低”或“无影响”),滴定终点的现象是　                                 。滴定分析时,称取a g钛铁矿,处理后,用c mol/L KMnO₄标准液滴定,消耗V mL,则铁元素的质量分数的表达式为　　　　。