题目内容
等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是（ ）A．0.2 mol?L-1K2S
B．0.1 mol?L-1Ba（OH）2
C．0.2 mol?L-1NaCl
D．0.2 mol?L-1（NH4）2SO4
【答案】分析：溶液中阴离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中阴离子个数，以及阴离子是否发生水解据此分析解答．
解答：解：0.2 mol?L-1K2S、0.1 mol?L-1Ba（OH）2、0.2 mol?L-1NaCl、0.2 mol?L-1（NH4）2SO4中阴离子的浓度都为0.2 mol?L-1，但K2S因水解，使阴离子浓度稍增大：S2-+H2O?HS-+OH-，故选：A．
点评：本题考查了溶液中阴离子物质的量浓度的计算，难度不大，需要注意的是能够水解的离子．
解答：解：0.2 mol?L-1K2S、0.1 mol?L-1Ba（OH）2、0.2 mol?L-1NaCl、0.2 mol?L-1（NH4）2SO4中阴离子的浓度都为0.2 mol?L-1，但K2S因水解，使阴离子浓度稍增大：S2-+H2O?HS-+OH-，故选：A．
点评：本题考查了溶液中阴离子物质的量浓度的计算，难度不大，需要注意的是能够水解的离子．
练习册系列答案
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现有常温下的四份溶液：① 0.10mol·L—1 CH3COOH；②0.050 mol·L—1 H2SO4；
③pH＝13的氨水；④pH＝13的Ba(OH)2。下列说法正确的是
| A．将②滴入③中，若呈中性，则消耗的溶液体积一定是：②< ③ |
| B．将四份溶液均稀释100倍后，溶液pH：③＞④，①＞② |
| C．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大 |
| D．等体积③和④，溶液中阴、阳离子总数相等 |