Question

用移液管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol?L^-1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）．滴定结果如下：

	NaOH起始读数	NaOH终点读数
第一次	0.10mL	18.60mL
第二次	0.20mL	18.50mL

（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为

0.15

mol?L^-1．
（2）达到滴定终点的标志是

滴最后一滴溶液由无色变浅红色，半分钟不褪色

．
（3）滴定过程中眼睛应注意

锥形瓶内溶液颜色的变化

．
（4）酸式滴定管在装酸液前未用待测盐酸溶液润洗，则测得盐酸浓度

偏低

 （填偏高、偏低、不影响，下同）
（5）盛待测溶液的锥形瓶滴定前用待测液液润洗，则测得盐酸浓度

无影响

，锥形瓶在装盐酸后，又加了少量蒸馏水后滴定，则测得盐酸浓度

无影响

．

Answer 1

分析：（1）先计算出消耗氢氧化钠溶液的平均体积，然后根据c（HCl）=

c(NaOH)×V(NaOH)

V(HCl)

计算出盐酸的物质的量难度；
（2）根据滴定终点前溶液为无色，滴定终点时溶液为红色判断滴定终点；
（3）滴定过程中眼睛应该注视锥形瓶中溶液颜色变化；
（4）根据操作对c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测待测)

的影响进行分析滴定误差；
（5）根据操作对c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测待测)

的影响进行判断对滴定结果的影响．

解答：解：（1）根据表格中数据可知，第一次滴定消耗氢氧化钠溶液的体积为：（18.60-0.10）mL=18.50mL，第二次滴定消耗氢氧化钠的体积为：（18.50-0.20）mL=18.30mL，消耗氢氧化钠体积的平均值为：

18.50+18.30

2

mL=18.40 mL，
c（HCl）=

c(NaOH)×V(NaOH)

V(HCl)

=

0.20×0.0184

0.025

mol/L≈0.15mol/L，
故答案为：0.15；
（2）滴定结束之前，溶液为无色，滴定结束时溶液变成红色，所以滴定终点现象为：滴最后一滴溶液由无色变浅红色，半分钟不褪色，
故答案为：滴最后一滴溶液由无色变浅红色，半分钟不褪色；
（3）滴定过程中，眼睛应该注视锥形瓶中溶液的颜色变化，以便及时判断滴定终点，
故答案为：锥形瓶内溶液颜色的变化；
（4）酸式滴定管在装酸液前未用待测盐酸溶液润洗，导致待测液浓度偏低，滴定时消耗的标准液体积偏小，测定结果偏低，
故答案为：偏低；
（5）盛待测溶液的锥形瓶滴定前用待测液液润洗，对待测液物质的量没有影响，对测定结果不会产生影响，；锥形瓶在装盐酸后，又加了少量蒸馏水后滴定，对待测液的物质的量没有影响，对测定结果不会产生影响，
故答案为：无影响；无影响．

点评：本题考查了酸碱中和滴定及误差分析，题目难度中等，注意酸碱中和滴定的操作方法及误差分析的方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力，是一道不错的试题．