题目内容
下图表示在密闭容器中反应：2SO2＋O2
2SO3 ΔH＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是________；bc过程中改变的条件可能是________；
(2)已知下列两个热化学方程式：
H2(g)＋
O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2220.2 kJ·mol－1
实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热3847 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是________
(3)实验室进行电解氯化钠溶液时，两极共收集到4.48 L气体(标况)，假设反应后溶液的总体积为200 ml，则电解后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度________
答案：
解析：
解析：
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(1)升高温度 减少SO3的浓度(各2分) (2)3∶1 (3分) (3)1 mol/l(3分) |
练习册系列答案
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CO(g)+H2O(g)(正反应吸热)，反应达到平衡后，由于条件的改变而引起正、逆反应速率的变化，以及平衡移动的状况，据图可知，改变的条件是（ ） 
2SO3 ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。
2SO3 △H＜0，达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a~b过程中改变的条件可能是 ；b~c过程中改变的条件可能是
； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.